Question

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJmol－1 (Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )

A.反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低

B.若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ

C.反应至 4min 时，若HCl的浓度为 0.12molL－1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(Lmin)

D.当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1molL－1 的 NaOH 恰好反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，A错误；

B．由方程式可知：每1mol SiCl4完全反应，吸收热量为QkJ，但该反应是可逆反应，有限度，所以若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，所消耗SiCl4少于1mol，所吸收热量小于QkJ，B错误；

C．HCl是生成物，反应开始时浓度为0，当HCl的浓度为 0.12molL－1，HCl的物质的量浓度变化量=0.12molL－1，时间是4min，所以，v(HCl)==0.03 molL－1min-1，所以v(H2)==0.015 molL－1min-1，C错误；

D．由方程式可知：每生成4molHCl时，吸收QkJ热量，那么当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl的物质的量=0.1mol，可消耗0.1molNaOH，即通入 100mL1molL－1 的 NaOH溶液中恰好完全反应，D正确。

答案选D。