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    【题目】下列说法不正确的是

    A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

    B．与互为同系物

    C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3

    D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式都是CH2，A正确；B、是酚类，是醇类，不是同系物，B错误；C、碳原子越多，沸点越高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，则沸点按由低到高顺序为：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3，C正确；D、等质量的甲烷、乙醇、乙醛的含氢量依次减小，则耗用氧气的量依次减小，D正确。答案选B。

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    【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

    A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同

    B.容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同

    C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的转化率：II>III

    D.容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

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    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是

    A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的(合成氨是放热反应)

    C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA

    B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA

    C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA

    D.14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJmol－1 (Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )

    A.反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低

    B.若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ

    C.反应至 4min 时，若HCl的浓度为 0.12molL－1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(Lmin)

    D.当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1molL－1 的 NaOH 恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

    （1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。

    （2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

    ① 溶液a呈酸性，原因是______。

    ② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

    ③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：

    化合物

    ZnCl2

    NH4Cl

    熔点

    365℃

    337.8℃分解

    沸点

    732℃

    -------------

    根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________。

    （3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。

    （4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

    ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

    ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

    ① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

    ② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________。

    上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

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    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

    SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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    【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)

    (1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

    (2)升高温度，反应速率_____。

    (3)扩大容器体积，反应速率_____。

    (4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_____。

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    【题目】同温同压下，等体积的N2O和CO2两种气体相比较：①质量相等；②所含原子数相等；③所含电子数相等；④所含分子数相等；⑤所含氧原子数相等，上述结论中不正确的是（ ）

    A.③⑤B.②④C.①③D.⑤

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