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    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是

    A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的(合成氨是放热反应)

    C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

    【答案】A

    【解析】

    根据题中用勒夏特列原理解释可知，本题考查勒夏特列原理的应用，运用勒夏特列原理分析。

    A. Fe(SCN)3溶液中存在可逆过程Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入固体KSCN后，KSCN电离出SCN-，使反应物浓度增加，平衡向正方向移动，Fe(SCN)3浓度增加，颜色变深，所以Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN可以用勒夏特列原理解释，A项正确；

    B. 升高温度平衡会向吸热反应方向移动，但合成氨是放热反应，高温会使平衡逆向移动，所以高温能使合成氨不能用勒夏特列原理解释，B项错误；

    C. 催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以对SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，不能用勒夏特列原理解释，C项错误；

    D. I2和H2生成HI的反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,压强不影响平衡移动，所以H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列事实得出的结论正确的是( )

    选项

    事实

    结论

    A

    甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构

    甲和乙一定互为同分异构体

    B

    质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水

    甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同

    C

    在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，取出部分水解液，滴加银氨溶液后再加热，无银镜出现

    淀粉的水解产物不具有还原性

    D

    只有一种结构

    不是平面结构

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

    ①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    A.①④B.②③C.①③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。

    (1)B、D分子中的官能团名称分别是_________、_________。

    (2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：

    ①________；反应类型________。②________；反应类型________。

    ④________；反应类型________。⑤________；反应类型________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是

    A.υ（A）＝ 0.5 mol/（Lｓ）B.υ（B）＝ 0.3 mol/（Lｓ）

    C.υ（C）＝ 0.8 mol/（Lｓ）D.υ（D）＝ 1 mol/（Lｓ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_____________________。

    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________________（填字母编号）。

    A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_______________。

    （4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是___________。

    （5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s）H=-1648kJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g）H =-392kJ/mol

    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）H =-1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______________。

    （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3___________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.06g·L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

    请回答：

    (1)有机物D中含有的官能团名称是__________________。

    (2) D+E→F的反应类型是_________________________。

    (3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________。

    (4)下列说法正确的是___。

    A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

    B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别

    C.实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用

    D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

    B．与互为同系物

    C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3

    D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去

    SO2具有还原性

    B

    向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀

    Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

    C

    将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红

    稀硫酸能氧化Fe2+

    D

    向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液

    Ag+与NH3·H2O能大量共存

    A.AB.BC.CD.D

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