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    【题目】下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态

    A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

    B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

    C.1个N≡N键形成的同时，有3个N—H键形成

    D.1个N≡N键形成的同时，有6个N—H键断裂

    【答案】A

    【解析】

    A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成，表明正反应速率等于逆反应速率，达到化学平衡状态，A项正确；

    B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到化学平衡状态，B项错误；

    C. 1个N≡N键形成的同时，有3个N—H键形成，正反应速率不等于逆反应速率，未达到化学平衡状态，C项错误；

    D. 1个N≡N键形成的同时，有6个N—H键断裂，都是逆反应速率，无法判断是否达到化学平衡状态，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

    已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

    溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

    （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。

    （2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

    2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

    ①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

    ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。

    （3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。

    （4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

    （5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。

    （6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（ ）

    A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小， Y的次外层电子数是最外层的，ZX是一种生氢剂，W与Y同一主族。下列叙述正确的是（ ）

    A. 原子半径：rW＞rZ＞rY

    B. 化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构

    C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

    D. 简单气态氢化物稳定性：W>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：

    （1）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示。

    ①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A__、B__。

    ②请写出电解食盐水制烧碱的离子方程式__。

    （2）以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如图。

    ①负极材料为__(填Mg或Al)。

    ②该原电池的总反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJmol－1 (Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )

    A.反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低

    B.若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ

    C.反应至 4min 时，若HCl的浓度为 0.12molL－1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(Lmin)

    D.当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1molL－1 的 NaOH 恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物分子式。

    (1)A装置是提供实验所需的O2，C中CuO的作用是__。

    (2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为__。

    (3)若该有机物的核磁共振氢谱如图所示，峰面积之比为1：3，该化合物的结构简式是：___。

    (4)若符合下列条件，则该有机物的结构简式为___。

    ①环状化合物

    ②只有一种类型的氢原子

    (5)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A.温度：T1＞T2＞T3

    B.正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

    C.平衡常数：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

    D.平均摩尔质量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是

    温度/℃

    700

    830

    1200

    K值

    1.7

    1.0

    0.4

    A. 达到平衡后，B的转化率为50%

    B. 增大压强，正、逆反应速率均加快

    C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

    D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

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