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    【题目】用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A.温度：T1＞T2＞T3

    B.正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

    C.平衡常数：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

    D.平均摩尔质量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

    【答案】C

    【解析】

    A. 反应是放热反应，同一压强下，从c点到a点，CO转化率增大，反应正向移动，说明是降温过程，因此T3＞T2＞T1，故A错误；

    B. b、d两点的温度相同，但b点的压强大于d点，故υ(b)> υ(d)，a、c两点的压强相同，根据A选项的分析得到c点的温度高，则υ(a)<υ (c)，故B错误；

    C. 该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，根据A选项得到T3＞T2＞T1，b、d温度相同，所以平衡常数相同，即K(b)=K(d)；温度T3＞T1，温度越高，该反应的平衡常数越小，所以K(a)>K(c)，故C正确；

    D. CO转化率的越大，n(总)越小，由可知，a、c点中a点n(总)小，则M(a) > M(c)，b、d点中b点n(总)小，M(b)>M(d)，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：

    （1）该烃分子的摩尔质量。

    （2）确定该烃的分子式。

    （3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态

    A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

    B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

    C.1个N≡N键形成的同时，有3个N—H键形成

    D.1个N≡N键形成的同时，有6个N—H键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是

    A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)

    C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为___；

    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。

    （2）该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变

    C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），判断此时温度为___℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)的ΔH为(　　)

    A.－483.6kJ·mol－1B.－241.8kJ·mol－1

    C.－120.6kJ·mol－1D.＋241.8kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）:

    下列有关说法正确的是

    A. T1比T2高 B. b点SO2转化率最高

    C. b点后曲线下降是因CO体积分数升高 D. 减小压强可提高CO、SO2转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g)。

    (1)反应刚开始时，由于c(H2)=______，c(I2)=____，而c(HI)=____，所以化学反应速率____（填“V正”或“V逆”）最大，而_____（填“V正”或“V逆”）最小。

    (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)___，c(I2)___，而c(HI)____，从而化学反应速率v(正)____，而v(逆)____。（均填“减小”、“增大”或“不变”。）

    (3)当反应进行到v(正)与v(逆)____时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。

    (1)写出该反应的平衡常数表达式K＝__________。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K__________，(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)；升高温度，则K__________。

    (2)在1 000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。

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