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    【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)的ΔH为(　　)

    A.－483.6kJ·mol－1B.－241.8kJ·mol－1

    C.－120.6kJ·mol－1D.＋241.8kJ·mol－1

    【答案】A

    【解析】

    方程中的热量和化学计量数对应成正比，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的△H为2mol氢气完全反应放出的热量。

    氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，方程中的热量和化学计量数对应成正比，则反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的△H=（-241.8kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雄黄酒，即是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒，中华民族传统节日端午节的饮品。雌黄是工业制取高纯度砷的重要原料，下图是工业制纯砷流程：

    已知：砷在元素周期表中，位于硅元素相邻的右下角位置。

    操作1的名称________。

    写出雌黄浆中通入氧气的化学方程式________。

    在粗砷的提纯过程中通常将温度控制在以上，其目的是什么？________。

    在粗砷的提纯过程中，通入氯气这步操作为什么必须在干燥的环境中进行？________。

    写出在灼烧条件下生成的化学方程式：________。

    砒霜的主要成分是，古时候确定人是否砒霜中毒，常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀硫酸，得到一种气体A，加热气体A，会得到单质砷。请写出A的化学式________。

    亚砷酸，是三元弱酸，第一步和第二步产生是通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出。第一步电离方程式为：，第二步的电离方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJmol－1 (Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )

    A.反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低

    B.若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ

    C.反应至 4min 时，若HCl的浓度为 0.12molL－1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(Lmin)

    D.当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1molL－1 的 NaOH 恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

    SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A.温度：T1＞T2＞T3

    B.正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

    C.平衡常数：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

    D.平均摩尔质量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)

    (1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

    (2)升高温度，反应速率_____。

    (3)扩大容器体积，反应速率_____。

    (4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

    A. 甲、乙的化学式均为C8H14

    B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

    C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

    D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

    (一)硫化物(FexSy)的组成

    实验步骤：

    步骤Ⅰ 如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；

    步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；

    步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2

    步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

    ……

    请回答：

    ⑴仪器a的作用为______________________。

    (2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为__________________。

    (3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________________。

    (4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________。

    (5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，原因为_______________________。

    (二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

    理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。

    实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。

    可供选择的试剂：①0.10 mol L-1 KMnO4酸性溶液 ②30%H2O2 ③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

    (6)所选试剂为___________(填序号)；所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    (7)所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应

    B. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

    C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键

    D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

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