在密闭容器中进行反应:X.有关下列图像的说法不正确的是( ) A．依据图甲可判断正反应为放热反应 B．在图乙中.虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的ΔH<0.图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况.可推知正反应的ΔH>0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)===2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是(　　)

A．依据图甲可判断正反应为放热反应

B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

解析：A项，图甲中随着温度的升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增加的幅度较大，即平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应；B项，图乙中改变条件后平衡不移动，反应速率加快，则说明使用了催化剂；C项，图丙中正确表达了升高温度气体反应速率的增大及平衡向逆反应方向移动；D项，该反应中各物质均为气体，则反应前后气体的质量始终不变，图丁中升高温度气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向着气体的物质的量增多的方向移动，即向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应，ΔH<0。

答案：D

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下列实验能达到预期目的的是（）

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已知0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是

(　　)

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B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A²^－)

D．在Na₂A溶液中一定有c(Na^＋)>c(A²^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

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在压强为2.20×10⁴ kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO₂等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是(　　)

A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B．“水热反应”是一种复杂的化学变化

C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

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下列叙述错误的是(　　)

A．把a L 0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液与b L 0.1 mol·L^－¹的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

B．把0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液与0.3 mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH^－)>c(Ba²^＋)>c(Na^＋)>c(H^＋)

C．向1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D．常温下，在pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol^－¹，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L^－¹。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为(　　)

A．58.80 B．46.00

C．39.74 D．16.13

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在一定温度和压强下，有1 mol某气体A，发生如下反应2A（g）xB(g)+C(g)，当达到平衡时，A在混合气中的体积分数为58.84%,混合气的总质量为46 g,平均相对分子质量为39.8,求：