已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4.0.则下列说法中正确的是 ( ) A．在Na2A.NaHA两溶液中.离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A.NaHA两溶液中.阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2A溶液中一定有c(Na+)>c(A2-)>c(H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是

(　　)

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A²^－)

D．在Na₂A溶液中一定有c(Na^＋)>c(A²^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

【解析】　0.1 mol/L的一元强酸，pH＝1,0.1 mol/L的二元强酸pH应小于1，二元酸H₂A在浓度为0.1 mol/L时，pH＝4，说明H₂A为弱酸，Na₂A水解有HA^－生成，溶液中的离子有Na^＋、A²^－、HA^－、OH^－、H^＋。而NaHA既能水解又能电离，溶液中的离子与前者相同，A项错。若Na₂A与NaHA不水解且HA^－不再电离，阴离子数目才相等，但由于水解反应A²^－＋H₂OHA^－＋OH^－，使阴离子增多，HA^－＋H₂OH₂A＋OH^－，阴离子不变，HA^－H^＋＋A²^－，阴离子不变，但A²^－水解程度要大于HA^－的电离程度，故前者阴离子数目多于后者，B选项也不正确。C选项符合电荷守恒关系，正确。D项Na₂A溶液因A²^－水解而显碱性，明显错误。

【答案】　C

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1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被6molCl₂完全取代，则原烃可能为（）

A．乙炔 B．1，3-丁二烯 C．1-丙炔 D．1,3-环己二烯

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，取0.2 mol·L^－¹ HX溶液与0.2 mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A．c(Na^＋)－c(X^－)＝9.9×10^－⁷ mol·L^－¹

B．c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol·L^－¹

C．c(OH^－)－c(HX)＝c(H^＋)＝1×10^－⁶ mol·L^－¹

D．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－⁸ mol·L^－¹

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，在pH都是9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH^－)分别为a mol·L^－1与b mol·L^－1，则a与b的关系为(　　)

A．a>b B．a＝10^－4b

C．b＝10^－4a D．a＝b

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25 ℃时，AgCl的溶度积K_sp＝1.8×10^－10，则下列说法正确的是

(　　)

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag^＋)＝c(Cl^－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝K_sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

	化学方程	焓变ΔH/kJ·mol^－1	活化能E_a/kJ·mol^－1
甲烷氧化	CH₄(g)＋2O₂(g)=== CO₂(g)＋2H₂O(g)	－802.6	125.6
CH₄(g)＋O₂(g)=== CO₂(g)＋2H₂(g)	－322.0	172.5
蒸汽重整	CH₄(g)＋H₂O(g)=== CO(g)＋3H₂(g)	＋206.2	240.1
CH₄(g)＋2H₂O(g)=== CO₂(g)＋4H₂(g)	＋165.0	243.9

回答下列问题：

(1)反应CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(记作K_p)，则反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)的K_p＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于

___________________________________________________________________。

(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H₂和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H₂物质的量分数＞65%、CO物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是________。

A．600 ℃，0.9 MPa　　　 B．700 ℃，0.9 MPa

C．800 ℃，1.5 MPa D．1 000 ℃，1.5 MPa

②画出600 ℃，0.1 MPa条件下，系统中H₂物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：

(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H₂物质的量分数降低，原因是

___________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)===2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是(　　)

A．依据图甲可判断正反应为放热反应

B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

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科目：高中化学 来源： 题型：

T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)T₁________T₂(填“>”、“<”或“＝”)，T₂时K_sp(BaSO₄)＝____________。

(2)根据T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na₂SO₄可由a点变为b点

B．在T₁曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T₁曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可由b点变为d点

(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－¹⁰，K_sp(BaCO₃)＝1×10^－⁹。

①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl₂，应尽快用大量0.5 mol/L Na₂SO₄溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²^＋浓度仅为________mol/L。

②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(　　)

A．盐酸、氯气、BaSO₄、CO₂、SO₂

B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO₂

C．漂白粉、胆矾、NH₄Cl、CH₃COOH、CO₂

D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO

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