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    已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是

    (　　)

    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大

    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)

    C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

    D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI


    【解析】　A项加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动，Ksp不变，故A项错误；B项由于不知道AgNO3和NaCl物质的量情况，不一定具有c(Ag＋)＝c(Cl－)，故B项错误；C项当有c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，沉淀的溶解处于平衡状态，没有AgCl沉淀析出，故C项错误；D项由于AgCl转化为AgI，是因为溶解度大的AgCl转化为溶解度小的AgI，故D项正确。

    【答案】　D


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     有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1,3­丁二烯、⑤2­丁炔、⑥己烷、⑦裂解气。其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)

    A．①②③            B．②⑥⑦       C．③④⑤           D．④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)

    A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

    C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起

    (　　)

    A．溶液的pH增大                  B．溶液中的c(H＋)增大

    C．溶液的导电能力减弱             D．溶液中的c(OH－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是

    (　　)

    A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

    B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

    C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)

    D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在压强为2.20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是(　　)

    A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

    B．“水热反应”是一种复杂的化学变化

    C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

    D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol－1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L－1。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为(　　)

    A．58.80                                                       B．46.00

    C．39.74                                                       D．16.13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    容积的相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中SO2的平衡转化率为P%，则乙容器中SO2的平衡转化率(　　)

    A．等于P%  B．大于P%

    C．小于P%  D．无法判断

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