练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起

    (　　)

    A．溶液的pH增大                  B．溶液中的c(H＋)增大

    C．溶液的导电能力减弱             D．溶液中的c(OH－)减小


    【解析】　CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加入CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，c(H＋)减小，pH增大，c(OH－)增大，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选A。

    【答案】　A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种一氯代烃的是(     )         

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式：

    ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    则下列说法正确的是(　　)

    A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量

    D．根据②推知反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH>－241.8 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

    (2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(　　)

    A．NH4Cl                          B．NH4HCO3

    C．NH4HSO4                         D．(NH4)2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是

    (　　)

    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大

    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)

    C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

    D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

    (1)真空碳热还原­氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

    ①反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

    ②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为______________________________________________

    ___________________________________________________________________。

    (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。

    ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是________________________。

    ②在6.0 mol·L－1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________。

    (3)铝电池性能优越，Al­AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_________________________________________

    _______________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(　　)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 molY物质进行如下反应：2X(s)＋3Y(g)Z(g)，当反应进行10 s后，测得生成0.5 mol Z，则这期间的平均反应速率为(　　)

    A．v(Z)＝0.025 mol/(L·s)

    B．v(X)＝0.025 mol/(L·s)

    C．v(Y)＝0.05 mol/(L·s)

    D．v(Y)＝0.075 mol/(L·s)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案