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    下列叙述错误的是(　　)

    A．把a L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    B．把0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)

    C．向1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

    D．常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的电离程度相同


    解析：本题考查离子浓度的大小比较，考查考生分析问题的能力。难度中等。

     A项满足电荷守恒，正确；B项，反应后得到的溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠两种溶质，且二者物质的量之比为2∶1，故离子浓度之间的关系为c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)；C项，加入醋酸钠固体相当于增加了醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸的电离，故溶液的pH升高；D项，醋酸和氢氧化钠对水的电离都起抑制作用，在两溶液中水电离出的c(OH－)都为10－11 mol/L，因此水的电离程度相同。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （     ）

    A． mol－1           B． mol－1    C． mol－1    D． mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a与b的关系为(　　)

    A．a>b                            B．a＝10－4b

    C．b＝10－4a                       D．a＝b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    化学方程

    焓变ΔH/kJ·mol－1

    活化能Ea/kJ·mol－1

    甲

    烷

    氧

    化

    CH4(g)＋2O2(g)===

    CO2(g)＋2H2O(g)

    －802.6

    125.6

    CH4(g)＋O2(g)===

    CO2(g)＋2H2(g)

    －322.0

    172.5

    蒸

    汽

    重

    整

    CH4(g)＋H2O(g)===

    CO(g)＋3H2(g)

    ＋206.2

    240.1

    CH4(g)＋2H2O(g)===

    CO2(g)＋4H2(g)

    ＋165.0

    243.9

    回答下列问题：

    (1)反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

    (3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的Kp＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于

    ___________________________________________________________________。

    (5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

    ①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是________。

    A．600 ℃，0.9 MPa　　　          B．700 ℃，0.9 MPa

    C．800 ℃，1.5 MPa                D．1 000 ℃，1.5 MPa

    ②画出600 ℃，0.1 MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：

    (6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是

    ___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)===2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是(　　)

    A．依据图甲可判断正反应为放热反应

    B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

    C．若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国麻省理工学院的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一个新的发电装置——太阳能燃料电池，工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)

    A．“人造树叶”上发生的反应为6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

    B．图A中塑料薄膜上部的反应为2H＋＋2e－===H2↑

    C．图B燃料电池工作时的负极反应物为O2

    D．太阳能燃料电池的优点为无论天气如何，均能持续供应电能，并且实现对环境的“零排放”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

    (1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝____________。

    (2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

    A．加入Na2SO4可由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

    D．升温可由b点变为d点

    (3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

    ①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L。

    ②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（    ）。

        A．铝在常温下不能与氧气反应

        B．铝不能与氯气反应

        C．铝既能溶于酸，又能溶于碱

        D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

    A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L

    B．上述电解过程中共转移2 mol电子

    C．电解得到铜的物质的量为0.5 mol

    D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L

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