Question

【题目】Ⅰ.氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.

(1)该反应中发生还原反应的物质是________。氧化产物是________。

(2)用双线桥标出方程式中的电子得失2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________。

(3)当有0.2 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L (标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为________mol.

(4)若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

Ⅱ.检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是________。

Answer 1

【答案】KClO3 Cl2 2.24 0.2 ② 64.8～108.0 mg/dL

【解析】

Ⅰ.（1）依据氧化还原反应的规律作答；

（2）KClO3转化为ClO2转移电子数为2e-，HCl中Cl元素化合价升高，失去电子数为2e-，据此利用双线桥法分析；

（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气是0.1mol；

（4）利用假设法，根据电子守恒分析作答；

Ⅱ. 1mmol=10-3mol，1g=103mg，1L=10dL；根据上述单位的转化关系将已知的正常血糖范围3.6～6.0 mmol/L转化为以“mg/dL”为单位的数据。

Ⅰ.（1）氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，因此该反应中发生还原反应的物质是KClO3。氯化氢中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去电子，则氧化产物是Cl2；

（2）根据以上分析可知用双线桥标出方程式中的电子得失为；

（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气是0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L；根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；

（4）假设均是1mol氧化剂参加反应，根据电子得失守恒可知1mol高锰酸钾得到氯气的物质的量是2.5mol，1mol二氧化锰得到氯气的物质的量是1mol，根据方程式Ca(ClO)2+4HCl＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O可知1mol次氯酸钙得到2mol氯气，所以生成氯气的物质的量最少的是二氧化锰，答案选②；

Ⅱ. 1mmol=10-3mol，1g=103mg，1L=10dL，1L中3.6mmol血糖的质量为：3.6×10-3mol×180×103mg/mol=648mg，用“mg/dL”表示血糖的浓度为：=64.8 mg/dL；6.0 mmol血糖的质量为：6.0×10-3mol×180×103mg/mol=1080 mg，用“mg/dL”表示血糖的浓度为：=108.0 mg/dL，故以“mg/dL”表示血糖的正常值范围是：64.8～108.0 mg/dL之间，故答案为：64.8～108.0 mg/dL。