练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （12分）已知下列反应：

    ①  N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    ②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

    （1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________             ____；

    （2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；

    A.降低温度      B.最适合催化剂活性的适当高温     C.增大压强    D.降低压强 

    E.循环利用和不断补充氮气       F.及时移出氨

    （3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，

    温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；

    （4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=            

     

    【答案】

    (1)   <   可逆反应不能进行到底         （2）A、C、E、F

    （3）        增大  （4）80%

    【解析】略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
    ①A+B
    电解
    M+D+E；②M+E→A+F+B．请针对以下两种不同情况来完成：
    （1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的化学式为
    NaCl
    NaCl
    ；反应②的离子方程式为
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为
    2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    ．
    （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．并写出反应①的化学方程式
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
    ．
    （3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电量为q C）
    1920at
    qw
    1920at
    qw
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-；③2Fe（CN）
     
    4-
    6
    +I2=2Fe（CN）
     
    3-
    6
    +2I-
    试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应的焓变
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    试计算反应 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变△H=
    -202.5KJ/mol
    -202.5KJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3?H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥HCl   ⑦H2O是强电解质的是
    ①②⑤⑥
    ①②⑤⑥
    ，是弱电解质的是
    ③④⑦
    ③④⑦

    （2）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．该反应的热化学方程式
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol

    （3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
    △H3＞△H2＞△H1
    △H3＞△H2＞△H1
    ．
    （4）已知下列反应的反应热为：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6KJ/mol则  2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=
    -488.3kJ/mol
    -488.3kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
    ①2Li（S）+H2（g）═2LiH（s）△H=-182kJ?mol-1；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ?mol-1；
    ③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ?mol-1．
    则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为（　　）
    A、2LiH（s）+O2（g）═LiO（S）+HO（l）△H=-702 kJ?mol??B、2LiH（s）+O2（g）═LiO （s）+HO（l）△H=-1 950 kJ?mol??C、2LiH（s）+O2（g）═LiO（s）+HO（l）△H=-1 586 kJ?mol??D、2LiH（s）+O2（g）═LiO（s）+HO（g）△H=-988 kJ?mol??

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案