【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为_____,反应②所需的试剂和条件是______,反应③的反应类型为______反应。
(2)1molE理论上最多消耗氢气_____mol。
(3)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出任意一种的结构简式______。
(4)写出用2苯基乙醇)为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线______。
(合成路线常用的表达方式为:AB
……目标产物)
【答案】 Cl2、光照 消去(或消除) 10
、
、
、
、
【解析】
由B的分子式、C的结构简式可知B的结构简式为,则A与氯乙烷发生取代反应生成B,则A为
。对比C、D的结构简式可知C脱去2分子HCl,同时形成D为苯乙炔,该反应属于消去反应,D发生信息中的偶联反应生成E为
;2苯基乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯,然后苯乙烯与溴发生加成反应生成
,最在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成苯乙炔。
(1)由分析可知B的结构简式为,反应②发生取代反应,苯环支链上的碳原子的氢原子被氯原子取代,所需的试剂和条件是Cl2、光照;反应③的反应类型为消去反应;
(2)由分析知E为,1molE理论上最多消耗氢气10mol;
(3)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,可能的结构简式为:、
、
、
、
;
(4)2苯基乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯,然后苯乙烯与溴发生加成反应生成,最在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成苯乙炔,合成路线为
。
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【题目】下列根据反应原理设计的应用,不正确的是
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污
B. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水
C. TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2
D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
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【题目】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:
已知:转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列说法错误的是( )
A.反应①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时,反应处于平衡状态
B.反应②转移0.6mole-,则有0.2mol Cr2O72-被还原
C.除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
D.常温下,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,反应③应调溶液pH=5
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【题目】某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应。已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O,下列说法不正确的是()
A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气
B. 装置B的作用是检验Br
C. 可以用装置C制取溴气
D. 待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止
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【题目】下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是( )
A.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B.7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA
C.“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3
D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2,有NaHCO3结晶析出
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【题目】CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-,反应如下:
反应Ⅰ:CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)
反应Ⅱ:Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)
下列有关说法正确的是
A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
C.处理1mol Cr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
D.质量相同时,Cu2S能去除更多的Cr2O72-
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【题目】用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H<0。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度(mol/L)如表所示,则下列说法不正确的是
时间/t(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
A. 10~20 min内,NO的平均反应速率为0.018mol/(Lmin)
B. T1℃时,该反应的平衡常数K=0.25
C. 保持与前30min的反应条件相同,再向容器中加入2molN2和2molNO,则平衡向左移动
D. 30min后,只改变了一个条件,根据上述表格判断,该条件可能为缩小容器体积
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【题目】某无色溶液可能含有Cl﹣、、
、
、Mg2+、Fe3+、Na+、K+.由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.、
、Mg2+一定存在,Cl﹣可能不存在
C.Fe3+、Na+、K+一定不存在
D.Cl﹣一定存在,Na+、K+可能存在
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【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯:
(g)
(g)+H2(g) H=117.6kJ/mol
已知:上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯,v逆=k逆P苯乙烯P氢气,其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,P为各组分分压。
(1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_______________。
(2)在CO2气氛下,乙苯可催化脱氢制苯乙烯,其过程同时存在如图两种途径:
a=______;与掺水蒸汽工艺相比,该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有__________(填序号)。
a.CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
b.不用高温水蒸气,可降低能量消耗
c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭
d.CO2在反应体系中作催化剂
(3)在实际生产中,往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气,加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_______________。测得容器总压(P总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。平衡时,P(H2O)=_______kPa,平衡常数Kp=____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算);a处的=_________。
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