Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺Fe³⁺、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

图1-5-18

(1)判断BaCl₂已过量的方法是________________________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是____________________________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________

_____________________________________________________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL  0.2 mol·L^-1 NaCl(精盐)溶液，图1-5-18是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)若BaCl₂过量，则溶液中含有Ba²⁺，若不过量则溶液应有，所以可以向上层清液中继续滴入BaCl₂溶液，若不再产生沉淀，则表明BaCl₂已过量；也可以取上层清液1—2滴滴在点滴板上，再滴入1—2滴BaCl溶液，若未变浑浊，则表明BaCl₂已过量。

(2)根据实验流程知，经①②③步后，溶液中还含有Ca²⁺、Ba²⁺、Na⁺等阳离，所以加入Na₂CO₃后发生的反应为Ca²⁺+====CaCO₃↓,Ba²⁺+====BaCO₃↓。

(3)若先用盐酸调pH再过滤，则可能会使CaCO₃、BaCO₃、及Fe(OH)₂、Mg(OH)₂等部分溶解，从而影响所得食盐的纯度。

(4)配制溶液要选取相对应体积的容量瓶，另外在所给图1-5-18中未用玻璃棒引流也是错误的。

答案：(1)取第②步后的上层清液1—2滴于点滴板上，再滴入1—2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量

(2)Ca²⁺+====CaCO₃↓

Ba²⁺+====BaCO₂↓

(3)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得粗盐的纯度

(4)未用玻璃棒引流：未采用150 mL容量瓶