利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO.制备流程如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似.请回答下列问题:(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污.还可以 .(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀.为制得ZnO.后续操作步骤是 →洗涤→ .(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中.须持� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以____________________。
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____→洗涤→_____。
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是________________。
（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。请写出酸性条件下K₂Cr₂O₇与Fe²⁺反应的离子方程式（K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺）。
（5）若需配制浓度为0.01000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应准确称取K₂Cr₂O₇ g（保留四位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)="294.0" g·mol^-1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不要用到的有（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
（6）若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将________。

（1）溶解镀锌层（2）过滤、灼烧（3）N₂气氛下，防止Fe²⁺被氧化
（4）6Fe²⁺+ Cr₂O₇^2- + 14H⁺= 6Fe³⁺+ 2Cr³⁺ + 7H₂O （5）0.7350 ③⑦ （6）偏小偏大

试题分析：（1）NaOH溶液能与锌发生反应，所以用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以溶解镀锌层。（2）反应产生Zn(OH)₂沉淀，加热分解产生氧化锌和水。所以为制得ZnO，后续操作步骤是过滤→洗涤→灼烧。（3）氮气化学性质不活泼，在这种惰性环境中可防止Fe²⁺被氧化。（4）反应的两种方程式是：6Fe²⁺+ Cr₂O₇^2- + 14H⁺= 6Fe³⁺+ 2Cr³⁺ + 7H₂O （5）m=n·M="0.01mol/L×0.25L×294.0" g/mol=0.7350g.配制物质的量浓度的溶液用到的仪器有①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管。（6）若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时，俯视刻度线，由于溶液的体积偏小所以K₂Cr₂O₇标准溶液浓度偏大，用这种标准溶液测定，消耗的标准溶液就偏小结果偏小；滴定操作中，若滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，消耗的标准溶液的体积读数偏大则滴定结果将偏大。

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下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。

A．烧杯

B．分液漏斗

C．铁架台

D．温度计

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工业上以锂辉石(Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂

H₂SO₄(浓)

Li₂SO₄

Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示：　

T/℃	20	40	60	80
(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示：

根据以上信息，请回答下列问题：
（1）括号内应提供的相应条件和物质　　        　　、　　     　　　。
（2）方框中所得物质的化学式　　　　      　。
（3）使用浓硫酸并加热到250℃～300℃的目的是　　　　　　　　              　　。
（4）②处加Na₂CO₃溶液所发生反应的离子方程式　　　　                  　　、　                                             。
（5）滤渣2的主要成分有　　　　　                       　　　。
（6）如何检验Li₂CO₃是否洗涤干净？　　　　                         　　　　　　。

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在盛装浓硫酸的容器上，所贴的危险化学品标志是（）

A．

B．

C．

D．

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下列实验操作中不正确的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

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D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要马上转移至容量瓶

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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为。
（3）请你写出验证溶液1中有NH₄⁺的实验过程：_______________________________________________。
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实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄^＋＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋与 l mol H^＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1．500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25．00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤III填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时现象：__________________________________________________。
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积 /mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25．00	1．02	21．03
2	25．00	2．00	21．99
3	25．00	0．20	20．20

若NaOH标准溶液的浓度为0．1010 mol·L^－1，则该样品中氮的质量分数为___________。

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实验室需要0．2mol/L CuSO₄溶液250ml，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O) ②4mol/L CuSO₄溶液
(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________，在使用该仪器前必须进行的操作是              。
(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄· 5H₂O的质量为________g；如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO₄溶液。
(3)实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
其中正确的操作顺序为
①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑦将溶液转移入容量瓶
(4)配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
Ａ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（5）实验过程中用到蒸馏水。如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。图中的两处明显的错误是 ______________________________；_______________________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___         ____，其作用是防止暴沸。

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