【题目】麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。
（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为______________。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），则其空间构型是_______型，N2O为_____________分子（极性或非极性）
（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是_________。
A．淀粉-碘化钾溶液 B．NaOH溶液 C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的AgNO3溶液
【答案】NH4NO3 ==== N2O↑ + 2H2O 直线型 非极性 D
【解析】
(1)根据原子守恒确定另一种生成物，写出相应的反应方程式；N2O与CO2分子具有相似的结构，结合二氧化碳的结构分析解答；
(2)根据生成物的性质来确定试剂。
(1)根据原子守恒分析可知，NH4NO3在微热条件下分解，产物除N2O外还有一种，应为H2O，反应的化学方程式为：NH4NO3 
N2O↑+2H2O；N2O与CO2分子具有相似的结构，且N2O分子中氮原子只与氧原子相连，根据二氧化碳的电子式可知，一氧化二氮电子式为
，其空间构型与二氧化碳相同，所以一氧化二氮是直线形分子，正负电荷重心重合，结构对称，为非极性分子，故答案为：NH4NO3 N2O↑+2H2O；直线形；非极性；
(2)根据被氧化，发生的反应是2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2，产物中有HCl气体产生，氯化氢能和酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，而氯仿和酸化的硝酸银溶液不反应，所以可用酸化的硝酸银溶液检验是否被氧化，故选D。
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【题目】漂白粉是常见的消毒剂，实验室可利用如图所示装置制取：
(1)装置A中所发生反应的化学方程式为_____。
(2)为除去挥发出的HCl，装置B中应装有_____。
(3)装置C中所发生反应的化学方程式为_____。
(4)装置D的作用是_____。
(5)有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量表示：Cl—＋ClO—＋2H＋=Cl2＋H2O[有效氯含量＝
×100%]。为测定装置C中所得漂白粉的有效氯含量，进行如下实验：准确称取装置C中所得漂白粉1.775g，将其与浓盐酸反应，所得Cl2在标准状况下的体积为0.112L。计算漂白粉的有效氯含量，并写出计算过程_____。
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【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )
A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂
B.为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行
C.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大
D.可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化
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【题目】对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：
可简化为
杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为 
，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ）
A.遇FeCl3溶液均显紫色B.均能发生银镜反应
C.均能与溴水发生反应D.均能与NaOH溶液发生反应
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【题目】某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4C1与Ca(OH)2反应制取NH3，则甲中的气体发生装置___________(从Ⅱ中选用)；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为__________
（2）装置丙用于收集NH3，应将导管__________(填“a”或“b”）延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为__________，装置己的作用为____________(答两点）。
（3）若装置丁中黑色固体变红，则装置戊中现象为_________
（4）研究小组的同学通过讨论、分析后认为充分反应后生成的红色固体可能是Cu或Cu2O或二者的混合物，通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。为探究固体的成分，提出了如下两种方案。
I. 甲同学取少量红色固体与稀硝酸混合，最终得到蓝色溶液，由此推测红色产物中有Cu2O。
①你对甲同学实验设计的评价是__________（请给出必要的文字解释)。
②Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________
Ⅱ.乙同学认为不需要借助任何化学试剂，只需要称量生成的红色固体的质量（设为xg）就能确定产物成分，当x取值范围为 _____时，表明产物中既有Cu，又有Cu2O。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，
、中电子总数为10，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：X>Y>Z>WB.
中Y的杂化类型为
杂化
C.
分子的空间构型为三角锥形D.分子
中存在配位键
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.苦卤中通入Cl2可以提取Br2，说明氯的非金属性强于溴
C.工业生产中沉淀剂常选用Ca(OH)2
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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【题目】下列分离提纯混合物的方法错误的是（ ）
A.选用裂化汽油作萃取剂从溴水中萃取溴单质
B.用重结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
C.分离甲苯（沸点为110.6℃）和四氯化碳（沸点为76.75℃）的混合物用蒸馏法
D.通过饱和食盐水除去混在氯气中的少量氯化氢气体
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【题目】某(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固体混合物含氮量为23.3%。
（1）取9.0g该混合物，加入足量浓NaOH溶液，加热，产生的气体在标准状况下体积为________________L(保留2位小数)。
（2）向上述反应后的混合溶液中再加入足量稀盐酸，产生560mL气体(标准状况)。列式计算原固体混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物质的量之比。________________
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