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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，、中电子总数为10，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是（ ）

    A.原子半径：X>Y>Z>WB.中Y的杂化类型为杂化

    C.分子的空间构型为三角锥形D.分子中存在配位键

    【答案】B

    【解析】

    基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，则X的s能级有4个电子，p能级1个电子，推知X为硼（B）；Z电负性最大，为氟（F）；YW3电子总数为10，则W是氢（H），Y是氮（N）。

    A．同周期，从左到右，原子半径依次减小，故原子半径关系为：X>Y>Z>W，A正确；

    B．Y2W4是N2H4，化学键均是单键，为sp3杂化，故B错误；

    C．YZ3是NF3，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，故C正确；

    D．分子中氮原子有孤电子对，氮原子和硼原子间形成配位键，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（ ）

    选项

    W

    X

    A

    盐酸

    Na2CO3溶液

    B

    Cl2

    Fe

    C

    CO2

    Ca(OH)2溶液

    D

    NaOH

    AlCl3溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．

    (2)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．

    a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键

    (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为______ ,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________．

    (4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

    实验操作

    实验现象

    i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

    A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

    ii．取C中沉淀加入盐酸

    C中白色沉淀不溶解

    iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

    开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    (1)C中产生的白色沉淀是______。

    (2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。

    ①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：

    打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________

    ②丙同学进行了进一步的改进：

    在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，丙同学的目的是______

    ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：

    氧化性H2O2＞SO2。试写出两者反应的化学方程式________________

    (3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

    观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

    观点2：B中有未反应H2SO3(或SO2)

    为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______。

    (4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。

    （1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为______________。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），则其空间构型是_______型，N2O为_____________分子（极性或非极性）

    （2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是_________。

    A．淀粉-碘化钾溶液 B．NaOH溶液 C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A. Z为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.35 mol·L-1

    C. X2为0.3 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    （1）写出物质X的化学式：__。

    （2）写出下列变化的化学方程式：

    ①A→D：___；

    ②G→E：___；

    ③F→G：___。

    （3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    （1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。

    ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

    ⅱ：……

    （2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。

    （3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_________________。

    （4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。

    （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。

    （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和。某小组设计了如下实验装置制备（夹持及加热仪器略），总反应为。回答下列问题：

    a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液

    （1）装置A的作用是制备________，反应的化学方程式为________。

    （2）完成下表实验过程：

    操作步骤

    装置C的实验现象

    解释原因

    检查装置气密性后，添加药品

    pH计读数约为13

    用离子方程式表示（以为例）：①__

    打开，关闭，调节；使硫酸缓慢匀速滴下

    ⅰ.导管口有气泡冒出，②

    ___

    ⅱ. pH计读数逐渐③___

    反应分步进行：

    ↓

    （较慢）

    当pH计读数接近7时，立即停止通，操作是④___

    必须立即停止通的原因是：⑤___

    （3）有还原性，可作脱氯剂。向溶液中通入少量，某同学预测转变为，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________。

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