【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（ ）
选项 | W | X |
A | 盐酸 | Na2CO3溶液 |
B | Cl2 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | NaOH | AlCl3溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、碳酸钠与过量的盐酸反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3与少量的HCl反应生成NaHCO3，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，符合转化关系，故A说法正确；
B、Fe与过量的氯气反应生成FeCl3，铁与少量的氯气反应，也生成FeCl3，不符合关系，故B说法错误；
C、Ca(OH)2与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2,与少量的CO2反应生成CaCO3，Ca(HCO3)2与碱反应生成CaCO3，CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，符合转化关系，故C说法正确；
D、Al3＋与过量NaOH反应生成NaAlO2，与少量的NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3继续与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与酸反应生成Al(OH)3，符合转化关系，故D说法正确。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊《JournalofEnergyChemistry》中发表。下列有关说法正确的是（ ）
A.电源在使用过程中，b极发生还原反应
B.该装置实现了CO2的化学能转化为电能
C.利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物
D.若电源中有4mol电子转移，则最多可捕获CO222.4L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等，其制备和元素含量测定方法有多种。 请回答下列问题：
(1)方法一：用H2还原无水FeCl3制备， 已知FeCl2、 FeCl3易吸水。实验所需装置如下：
按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_________(仪器可重复使用)。
(2)方法二：用如图装置(夹持装置省略)制备氯化亚铁，发生反应2FeCl3+C6H6Cl→ 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。向A中加入无水氯化铁和氯苯，控制反应温度在一定范围加热一段时间。
相关物质的部分物理性质如表：
C6H5Cl(氯苯) | 对二氯苯 | 邻二氯苯 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | |||
熔点/℃ | -45 | 53 | -15 | — | — |
沸点/℃ | 132 | 173 | 180.5 | — | — |
①仪器B的名称是_________； 反应的温度最好控制在______左右：反应结束后，冷却实验装置，将仪器A内物质经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂是________。
②通过烧杯中的现象变化可监测反应的转化率，则烧杯C中所加试剂是_______。
③过滤液中含氯苯、邻二氯苯和对二氯苯，下列方法可用于鉴别氯苯和对二氯苯的是________。
a.质谱法 b.核磁共振氢谱法 c.元素分析法
(3)某同学用滴定法测定产品中铁元素含量，其测定过程如图：
①该过程中酸溶时选择的最佳试剂是____；还原剂是_______。
②若滴定过程中消耗c mol·L-1KMnO4溶液VmL，则样品中铁元素的质量分数是_____。 (用含a、c、V的代数式表示)
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【题目】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是（ ）
A.工业冶炼Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
B.实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
C.用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2
D.实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
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【题目】下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是
A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2O
B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O
C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D. 6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国某些地区曾出现过高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答下列问题：
(1)次氯酸钠(NaClO)属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中氯元素的化合价为________价。
(2)用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：________________。
(3)以下对受污染工具的消毒方法可行的是_________________(填字母代号)。
a.用NaClO溶液浸泡 b.用NaOH溶液浸泡 c.用水冲洗即可
(4)配制用的0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用天平称取固体NaCl________。 若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管 ____________________、量筒和玻璃棒。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢化钙（CaH2）固体是登山运动常用的能源提供剂，氢化钙要封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。
回答下列问题：
（1）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞_____（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（2）为了确认进人装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是___，装置D的作用是________。
（3）某同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的含量。他称取m g所制得的氢化钙样品，实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。（上述气体体积均换算为标准状况下）
①装置中导管a的作用是_______。
②如何判断样品与水完全反应：______。
③产生的氢气体积为________mL。若未冷却至室温即读数，则氢化钙含量_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（4）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中( )
A. 有Mg2＋，没有Al3＋
B. 有Al3＋，没有Mg2＋
C. 有Mg2＋和Al3＋
D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
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