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    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )

    A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂

    B.为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行

    C.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大

    D.可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化

    【答案】C

    【解析】

    A．碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；

    B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；

    C．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C错误；

    D．KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，故D正确；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：

    回答下列问题

    （1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是___。

    （2）能够提高“碱浸”效率的方法有___(至少写两种)。

    （3）“碱浸”过程中，铝溶解，在该反应中每产生1mol非极性共价键放出133.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___。

    （4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：___。

    （5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为___。在该反应中H2O2做___（氧化剂，还原剂）1molH2O2参与反应转移__ NA个电子

    （6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是___。

    （7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为____(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

    A．4.03米大口径碳化硅反射镜

    B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服

    C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

    D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

    请回答：

    (1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。

    (2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。

    (3) X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

    （1）写出对应元素的名称：A_____，C_____，E_____。

    （2）写出下列物质的电子式：

    ①D元素形成的单质____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。

    （3）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_____。

    A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键

    B．A2B和E2B都含离子键

    C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2

    D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．

    (2)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．

    a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键

    (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为______ ,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________．

    (4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A.2SO2＋O2=2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1

    B.H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ

    C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

    D.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。

    （1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为______________。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），则其空间构型是_______型，N2O为_____________分子（极性或非极性）

    （2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是_________。

    A．淀粉-碘化钾溶液 B．NaOH溶液 C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染。现按下列方式进行综合利用，回答问题。

    已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具有特殊的6元环状对称结构。

    （1）A的名称_______________；H的名称______________；

    （2）D→E的化学反应方程式______________________________；

    （3）G→H的化学反应方程式_______________________________；

    （4）E→ G的反应类型________________________________。

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