【题目】（1）在标准状况下，某烃的密度是1.25g·L-1，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，该烃的分子式_________________。
（2）有机物
的正确命名为_______________________。
（3）某烃lmol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_______________________。
（4）有下列五种烃：
①
②
③乙烷
④正戊烷 ⑤
⑥
其中互为同分异构体的是__________________(填序号)，②③④⑤四种物质按它们的沸点由低到高的顺序是_______________(填序号)，等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由少到多的顺序为________________________。
【答案】 C2H4 3-甲基-4-乙基己烷 CH3C
CH ②④ ③⑤②④ ⑥①③
【解析】分析：（1）根据密度计算相对分子质量，然后根据最简式计算分子式；
（2）根据烷烃的命名方法解答；
（3）分子中含有几个氢原子，就需要几分子的氯气发生取代，结合加成反应原理分析；
（4）根据同分异构体的概念、烷烃物理性质递变规律以及烃分子燃烧的规律解答。
详解：（1）在标准状况下，某烃的密度是1.25g·L-1，因此相对分子质量是1.25×22.4＝28。一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，二氧化碳和水的物质的量均是0.2mol，根据原子守恒可知最简式是CH2，所以该烃的分子式为C2H4。
（2）有机物
属于烷烃，主链含有6个碳原子，1个甲基和1个乙基作支链，则名称为3-甲基-4-乙基己烷。
（3）某烃lmol与2molHCl完全加成，说明含有1个碳碳三键或2个碳碳双键。生成的氯代烷烃最多还可以与6mol氯气反应，说明加成产物中含有6个氢原子，其中2个氢原子是通过加成反应得到的，所以原烃分子中含有4个氢原子，则该烃的结构简式为CH3C≡CH。
（4）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，则其中互为同分异构体的是异戊烷和正戊烷，答案选②④；②③④⑤四种物质均是烷烃，烷烃的沸点随碳原子个数的增加而升高，在碳原子个数相同时支链越多沸点越低，则按它们的沸点由低到高的顺序是③⑤②④；烃分子中含氢量越高，在质量相等的条件下消耗的氧气越多。①③⑥三种物质的最简式分别是CH2、CH3、C4H5，因此含氢量为③＞①＞⑥，所以等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由少到多的顺序为⑥①③。
综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________
②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。
③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
A. 18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9NA
B. 22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2NA
C. 10g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2NA
D. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA
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【题目】化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是
A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应
C. 与A属于同类化合物的同分异构体只有4种
D. 符合题干特征的A分子结构只有1种
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【题目】某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。
（2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。
（3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。
（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。
（5）尾气可采用__________溶液吸收。
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【题目】已知：①有机物X的相对分子质量小于180，其中氧的质量分数约为49.4%，②1molX在稀硫酸中发生水解反应生成2mol甲醇和1molA，③X中没有支链。④有机物X、A物质能发生如下图转化关系，E为高分子的化合物，B为环状结构。
根据以上信息填写下列空白：
（1）1个X分子中，含有________个氧原子，X不可能发生的反应有________(填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③氧化反应 ④消去反应
（2）写出①的反应类型_______，A分子中的官能团是(写名称)________________。
（3）写出④的化学方程式________________________________________。
（4）有机物“C8H8O8”因分子组成中含有三个国人心目中的吉利数字“8”而被称为“吉利分子”。由A转化而生成的“吉利分子”有多种不同的环状结构，写出符合条件的有机物B有__________种结构，其中的含一个六元环的有机物B结构简式___________________。
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【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
（1）⑧的原子结构示意图是__________；
（2）③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 __________（填元素符号）；
（3）元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较 __________（填 “强”或“弱”）；
（4）④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是__________。
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【题目】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：
(1)B中反应的离子方程式是_________________________________________。
(2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
(3)C装置的作用是______________，X是____________________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_______________，D中反应的化学方程式是__________________________________。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________(从原子结构角度加以解释)。
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【题目】室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是( )
A. 加入少量H2O B. 加入少量HCl气体 C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度
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