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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）

    A. 18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9NA

    B. 22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2NA

    C. 10g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2NA

    D. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA

    【答案】B

    【解析】A．18g重甲基(-CD3)为1mol，1mol重甲基（-CD3）中含有9mol电子，含有电子数为9NA，选项A正确；B、标准状况下，CH2Cl2为液态，故22.4LCH2Cl2的物质的量不是1mol，选项B错误；C、高锰酸钾是氧化剂，H2O2O2, H2O2为0.1mol，转移的电子数为0.2mol，选项C正确；D、因乙醇C2H5OH可看作C2H4·H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数相同，即0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA，选项D正确。答案选B。

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

    A. X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

    B. 最简单氢化物的稳定性:W>Y

    C. 原子半径:Y>X

    D. 化合物YW2和YZ4中均含有离子键

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    A. 放电时，正极质量增加

    B. 充电时，锂离子由右向左移动

    C. 该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3 种

    D. 充电时、阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2

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    A. 增大SO2的浓度，平衡正向移动

    B. 使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同时增大

    C. 反应达到平衡时，扩大容器体积，平衡逆向移动

    D. 反应达到平衡时，降低温度，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由含铜废料制铜的一种方案是：

    （1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：_________．步骤V：_________．

    （2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________．

    （3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________．

    （4）若含铜废料的质量为a千克，黑色粉末的质量b千克，则该含铜废料中的含铜量为：___________（用含a,b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

    C.塑料、合成橡胶、粘合剂、涂料都属于有机高分子材料

    D.聚氯乙烯是以氯乙烯为原料，在催化剂条件下，进行加成加聚的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

    选项 物质

    a

    b

    c

    A

    Al

    AlCl3

    Al(OH)3

    B

    HNO3

    NO

    NO2

    C

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    D

    S

    SO2

    H2SO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　 　)

    A.由分子组成的物质都含有共价键

    B.C(石墨，s) =C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化

    C.干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂

    D.伴有能量变化的物质变化，都是化学变化

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA

    B. 2.8铁粉与50mL4 mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA

    D. 28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA

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