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    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

    选项 物质

    a

    b

    c

    A

    Al

    AlCl3

    Al(OH)3

    B

    HNO3

    NO

    NO2

    C

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    D

    S

    SO2

    H2SO4

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    A．Al(OH)3不能一步转化为Al，不符合图中转化，故A不选；B．HNO3与铜反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NO2与水反应生成硝酸和NO，每步转化均可一步实现，符合图中转化，故B选；C．SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，不符合图中转化，故C不选；D．H2SO4不能一步转化为S，不符合图中转化，故D不选；故选B。

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    C.O2和O3

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    ①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂

    ②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

    ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变

    ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

    ⑤体系温度不再改变

    A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

    【答案】C

    【解析】①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故①选；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未说明二者表示的是正反应速率还是逆反应速率，则不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，故②不选；③根据质量守恒可知，该反应在反应前后质量不变，又因容器恒容，所以反应体系的密度始终不变，则体系气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，故③不选；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故④选；⑤因该反应是在恒容隔热容器中进行，则体系温度不再改变，说明反应达到了平衡状态，故⑤选，综上所述，答案选C。

    【题型】单选题
    【结束】
    18

    【题目】已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( )

    A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

    B. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

    C. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

    D. 将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出

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    【题目】垃圾渗滤液会污染地下水，为此科研人员设计了一种处理垃圾渗滤液并利用其进行发电的装置,该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 电池工作时，盐桥中的K+和Cl-不发生移动

    B. 电池工作时，电子由Y极经导线流向X极

    C. 电池工作时，X极和Y极周围溶液的pH均降低

    D. 电池工作时，电池总反应为3NO3-+5NH3+3H+=4N2+9H2O

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    【题目】常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

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    【题目】利用下图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2(已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 逐滴加入浓硫酸可提高ClO2的利用率

    B. 装置④中所得产物中可能含有Na2SO4杂质

    C. 从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶

    D. 制备NaClO2结束时，应关闭分液漏斗活塞，打开K1，关闭K2

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