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    【题目】下列说法正确的是(　 　)

    A.由分子组成的物质都含有共价键

    B.C(石墨，s) =C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化

    C.干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂

    D.伴有能量变化的物质变化，都是化学变化

    【答案】C

    【解析】

    A. 由分子组成的物质绝大多数含有共价键，稀有气体的原子就是分子，A错误；

    B. C(石墨，s) =C(金刚石，s)，反应中没有电子的得失，但是有能量的变化，B错误；

    C. 干冰升华时，要克服分子间的作用力，但二氧化碳分子中的共价键不发生断裂，C正确；

    D. 伴有能量变化的物质变化，未必是化学变化，也可能是物理变化，例如干冰升华，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） △H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是

    A. 升高温度 B. 再加入2n mol H2

    C. 再加入n mol CO和n mol H2O D. 再加入2n mol CO2和2n mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）

    A. 18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9NA

    B. 22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2NA

    C. 10g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2NA

    D. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )

    ①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂

    ②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

    ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变

    ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

    ⑤体系温度不再改变

    A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

    【答案】C

    【解析】①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故①选；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未说明二者表示的是正反应速率还是逆反应速率，则不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，故②不选；③根据质量守恒可知，该反应在反应前后质量不变，又因容器恒容，所以反应体系的密度始终不变，则体系气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，故③不选；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故④选；⑤因该反应是在恒容隔热容器中进行，则体系温度不再改变，说明反应达到了平衡状态，故⑤选，综上所述，答案选C。

    【题型】单选题
    【结束】
    18

    【题目】已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( )

    A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

    B. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

    C. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

    D. 将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】垃圾渗滤液会污染地下水，为此科研人员设计了一种处理垃圾渗滤液并利用其进行发电的装置,该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 电池工作时，盐桥中的K+和Cl-不发生移动

    B. 电池工作时，电子由Y极经导线流向X极

    C. 电池工作时，X极和Y极周围溶液的pH均降低

    D. 电池工作时，电池总反应为3NO3-+5NH3+3H+=4N2+9H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为

    A. C25H50COOH B. C26H41COOH C. C25H39COOH D. C26H47COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A. HX的酸性弱于HY B. c点溶液中:c(Y-)>c(HY)

    C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b点时酸碱恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

    （1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

    （2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_________。

    （3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤电子对的原子是_________， lmol CN-中含有的π键的数目为_________。与CN-互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）

    （4）CuSO4的熔点为560°C，,Cu(NO3)2的溶点为115°C,CuSO4溶点更高的原因是_________。

    （5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O ,其晶胞结构如图所示。

    该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0) ；C为（，，）。则D原子的坐标参数为_________，它代表_________原子(填元素符号)。

    ②已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是_________，该晶胞中Cu原子的空间利用率是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是( )

    A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6

    B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变

    C．T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大

    D．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018

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