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    19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NA
    B．常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为9NA
    C．0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NA
    D．0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.2NA

    分析 A、氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠后，水也含氧原子；
    B、求出甲基的物质的量，然后根据甲基中含6个中子来分析；
    C、钠和氧气反应后变为+1价；
    D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．

    解答 解：A、氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠后，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于0.1NA个，故A错误；
    B、15g甲基的物质的量为1mol，而甲基中含6个中子，故1mol甲基中含6NA个中子，故B错误；
    C、钠和氧气反应后变为+1价，故0.1mol钠反应后转移0.1NA个电子，故C正确；
    D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故产物分子个数小于0.2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．进行化学实验必须注意安全．下列说法正确的是（　　）
    A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热
    C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如图1：

    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe3+、Cl-等多种微粒，据此回答下列问题．
    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    若将该反应设计成原电池，如图2所示，则正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有机物　G　是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成有机物G．甲酸甲酯与C互为同分异构体，

    已知：
    1．RCOOH $\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
    2．+NaOH→+H2O
    请回答下列问题：
    （1）写出A中官能团的名称：羟基．
    （2）D的结构简式：．
    （3）写出B→C的化学方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．
    （4）下列说法正确的是C（填选项）．
    A．有机物G的分子式为C9H8O3      B．F能使酸性KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有质量均为4.2克的气体A和气体B，其摩尔质量之比7：8，在标况下气体A的体积约为3.36升，则在标况下气体B的体积约为（　　）
    A．1.12升B．2，24升C．2.94升D．5.88升

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．维生素A的结构简式如图所示，关于它的叙述中正确的是（　　）
    A．维生素A能发生取代、加成、酯化反应
    B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气
    C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．维生素A属于不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．碱性溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
    B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D．常温下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NA
    B．8g H2O在标准状况下的体积是22.4L
    C．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
    D．17g氨气所含电子数目为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
    回答下列问题：
    （1）四种元素中第一电离最小的是钾，电负性最大的是氟．（填元素名称）
    （2）C元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，C原子的核外电子排布式[Ar]3d64s2
    C3+离子比C2+稳定的主要原因是Fe3+的3d轨道为3d5的半充满结构
    （3）D2+的价层电子排布图为，写出A、B形成化合物的电子式
    （4）写出A单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
    写出B的次氯酸盐与C的高价氢氧化物在碱性条件下反应生成净水剂B2CO4的化学方程式3KClO+2Fe（OH）3+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．

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