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    8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NA
    B．8g H2O在标准状况下的体积是22.4L
    C．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
    D．17g氨气所含电子数目为8NA

    分析 A、求出氢气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
    B、水在标况下为液态；
    C、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
    D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个电子来分析．

    解答 解：A、4g氢气的物质的量为2mol，而分子个数N=nNA=2NA个，故A正确；
    B、水在标况下为液态，故8g水即0.5mol水在标况下的体积小于22.4L，故B错误；
    C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子，故C错误；
    D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2 0mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L（保留小数点后四位）．
    实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度（mol•L-1 ）0.001 0 0.010 00.020 00.100 00.200 0
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响：
    （5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NA
    B．常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为9NA
    C．0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NA
    D．0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精   d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）应用与拓展：
    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物和足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应，生成10.8g的银，而燃烧等量的有机物时，须消耗氧气6.72L（标准状况），该有机物是（　　）
    A．葡萄糖B．甲酸乙酯C．丁醛D．甲醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室采购了部分化学药品．如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1
    B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
    C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化
    D．配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸10mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．处于下列状态的物质，①水②浓硫酸（98%）③熔融的AlCl3④液态SO3⑤葡萄糖固体⑥石墨⑦亚硫酸⑧水玻璃⑨盐酸⑩KAl（SO4）2•12H2O⑪氨水
    （1）能导电的是①⑥⑧⑨⑪；
    （2）属于电解质的是①③⑦⑩；
    （3）属于非电解质的是④⑤
    （4）属于强电解质的是⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是A；

    （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；
    （3）分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）有12种；
    （4）质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表明有C═C和C═O的存在，1H核磁共振谱中峰面积之比依次为1：1：1：3．则该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．
    试回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B、C应盛放的药品分别是饱和食盐水、浓硫酸．
    （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
    （4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用的措施是水浴加热、如何防止E中液体挥发？将锥形瓶放入冰水中冷却．
    （5）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰），作用是防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．
    （6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl2+SO3=SOCl2+SO2．

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