下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论.正确的填选项实验操作实验目的或结论判断 ① 某钾盐溶于盐酸.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是 ② 向某溶液中加入盐酸.无明显现象.再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀产生证明该溶液中有SO42- ③ 向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热.再加入一定量的新制氢氧化铜加热. 证明淀粉水解产生葡萄糖 ④ 与浓硫酸1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论，正确的填（√）错误的填（×）

选项	实验操作	实验目的或结论	判断
①	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是
②	向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再向其中加入BaCl₂溶液有白色淀沉淀产生	证明该溶液中有 SO₄^2—
③	向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热，再加入一定量的新制氢氧化铜加热。	证明淀粉水解产生葡萄糖
④	与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液	检验制得气体是否为乙烯

（每空1分，共4分）①×，②√，③×，④×

解析试题分析：①不正确，HCO₃^―＋H^＋=H₂O＋CO₂↑,所以结论不正确，还可能是KHCO₃；②正确，向某溶液中加入盐酸，无明显现象，排除Ag⁺的干扰，排除CO₃^2―、SO₃^2―、PO₄^3―等的干扰；③不正确，加入一定量的新制氢氧化铜之前必须用NaOH溶液将反应混合物中的硫酸中和掉，否则会发生Cu(OH)₂＋H₂SO₄=CuSO₄＋2H₂O，没有Cu(OH)₂与葡萄糖反应，得不到砖红色的沉淀；④不正确，浓硫酸具有强氧化性，制乙烯的过程中可能产生SO₂，具有还原性，也能使酸性溶液褪色，另外乙醇蒸汽也能使酸性溶液褪色。
考点：物质的检验

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：
（1）图甲中冷凝水从_________（a或b）进，图乙中B装置的名称为____________
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是_________________________________________
（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，试剂b是____________ ，分离方法III是___________。
（4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：ks5u
① 甲实验失败的原因是：_______________________________________________
② 乙实验失败的原因是：_______________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。
【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】①Mg²^＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L^－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg²^＋。Ag^＋、Cu²^＋、Fe³^＋、NH₄^＋会妨碍Mg²^＋检出
②Mg(OH)₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成
【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式
【实验探究】
（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。

试验序号	实验步骤	实验现象	结论
①	取少量该焰火原料加入冷水	无明显现象	________________
②	取少量该焰火原料加入稀盐酸	完全溶解，有大量气体	_________________

（2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂(Ⅰ)染料，得出合金中不含镁。
乙的结论________________（选填“正确”或“错误”）。判断理由为
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

由丙的实验记录可知，该焰火原料是由_______和_________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量
氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。
（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

问题讨论：
①能确定合金组成的数据组有______________（填写选项字母）；
A．m、n B．m、y C．n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；

③当y＝8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验室可以用MgCl₂?6H₂O为原料制备碳酸镁晶须，主要流程如下_：

试回答：
(1)操作1的名称是_______。
(2)上述反应过程要控制好温度，因为MgCO₃置于水中长时间加热煮沸可完全生成Mg(OH)₂，其原因是_____________________。
(3)另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O，写出该反应的化学方程式______________。
(4)某课题组为了确定MgCO₃在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下研究。（注：Mg(OH)₂, Mg₅(OH)₂(CO₃)₄.4H₂O在煮沸时均不会分解）
①定性研究：请你完成下表中内容。

实验步骤	预期的实验现象和结论
取一定质量的固体样品	若，则固体产物为Mg(OH)₂

②另取一定质量的固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______ (填“能”或“否”)，理由是______________

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O)的操作流程为：

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式            。
(2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0—8.5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为       ，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为      。
(3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是     。
(4)操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④   ⑤    等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取7.350 g样品配成200.0 mL溶液，与205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO₃溶液恰好完全反应。
①样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为            。
②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由引起的（填序号），理由是                      。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

工业上冶炼冰铜（mCu₂O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。

完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的       （填序号）吸收。
a. 浓H₂SO₄        b. 浓HNO₃      c. NaOH溶液      d. 氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加    （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是   （注明试剂、现象）。

实验室可用图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。

（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是                            。
（4）装置中镁带的作用是    。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，
a是  (填名称)。沙子能否换成水？  (填“能”或“不能”)。
（5）用滴定法测定CuSO₄·5H₂O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H₂Y^2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu²⁺ + H₂Y^2–＝CuY^2–+ 2H⁺。则CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式是       。
（6）下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为     。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和   。由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为  。

（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。
步骤3：待BaSO₄沉降后，     ，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl^－为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于     中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。
①步骤3所缺的操作为     。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为     。
③步骤5所用瓷质仪器名称为     。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为     。
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因     。
[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10 Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO₄?7H₂O)，有关的工艺流程如下：

（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；

A．品红溶液	B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO₄溶液	D．溴水

（2）在①中已知FeS中铁元素生成Fe³⁺，S元素生成单质硫，FeS、O₂、H₂SO₄反应的方程式是；
（3）在③中，需加入的物质是___________________________；
（4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_______________________；
（5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是________________________________；
（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl₂；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO₄)]_n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数[Mr (BaSO₄) =233、Mr (Fe) =56]。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于

A．用锌和盐酸制取H₂

B．用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃

C．用电石和饱和食盐水制取C₂H₂

D．用H₂O₂在MnO₂催化下制O₂

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