练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知反应2X（g）+nY(g)Z(g)，在一定温度和压强下将X、Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时它们的物质的量之比（n(X)/ n(Y)）的关系如下图，则

    A.图中曲线a为X，n=1                              B.图中曲线b为X，n=1

    C.图中曲线a为X，n=2                              D.图中曲线b为X，n=2

    B 

    解析：化学平衡中物质的转化率随该物质在添加时比例的增加而降低，因此曲线b表示X的转化率的变化；当物质的量之比等于化学计量数之比时，两种反应的转化率相等，故n=1。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
    （1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4xNH3
     催化剂 
    .
     
    （3+2x）N2+6xH2O
    ①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为
    16.8+11.2x
    x
    16.8+11.2x
    x
    L．
    ②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol-1
    则反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=
    -724.5kJ?mol-1
    -724.5kJ?mol-1
    ．
    （2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：
    6NO+3O2+2C2H4
     催化剂 
    .
     
    3N2+4CO2+4H2O
    6NO+3O2+2C2H4
     催化剂 
    .
     
    3N2+4CO2+4H2O
    ．
    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是
    350℃、负载率3%
    350℃、负载率3%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数
    K=
    0.11
    0.11
    ．（计算结果保留小数点后两位数字）
    （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T1＜T2）
    ①反应 2NO（g）?N2（g）+O2（g）为（填“吸热”或“放热”）
    放热
    放热
    反应．
    ②一定温度下，能够说明反应 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 已达到平衡的是（填序号）
    bc
    bc
    ．
    a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
    c．NO、N2、O2的浓度保持不变     d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2mol N2
    （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+4NO2（g）=═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1 △H2=
    -1160 kJ?mol-1
    -1160 kJ?mol-1
    ．
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为
    2x CO+2NOx
       高温   
    .
    催化剂
     2x CO2+N2
    2x CO+2NOx
       高温   
    .
    催化剂
     2x CO2+N2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下物质的量浓度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，电离常数分别为7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
    ①电解质的强弱顺序为
    acb
    acb
    （填a、b、c）；
    ②氢离子浓度最小的是
    b
    b
     （填a、b、c）．
    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

    （3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
    △H3＞△H2＞△H1
    △H3＞△H2＞△H1
    ．
    （4）已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
    在常温下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为
    6
    6
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：新课程同步学案专家伴读　化学选修4(化学反应原理)　鲁科版 鲁科版 题型：013

    已知反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)在不同温度(T1和T2)及不同压强(p1和p2)下，产物Z物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示．下列判断正确的是

    [　　]

    A．

    T1＜T2，p1＜p2

    B．

    T1＜T2，p1＞p2

    C．

    T1＞T2，p1＞p2

    D．

    T1＞T2，p1＜p2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案