Question

4．将2mol SO₂和1mol O₂气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）．若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6mol/L．试计算：
 （1）O₂的化学反应速率V（O₂）=0.15mol/（L．s）；
（2）2s时的O₂浓度0.7mol/L．

Answer 1

分析 若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6mol/L，物质的量=0.6mol/L×1L=0.6mol，利用三段式计算各组分的浓度变化量、2s时各组分的浓度，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（O₂），根据c=$\frac{n}{V}$计算浓度．

解答 解：（1）若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6mol/L，物质的量=0.6mol/L×1L=0.6mol；
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）
起始量（mol） 2      1           0
变化量（mol） 0.6    0.3       0.6
2s量（mol） 1.4      0.7      0.6
O₂的化学反应速率V（O₂）=$\frac{\frac{0.3mol}{1L}}{2s}$=0.15mol/（L．s），故答案为：0.15mol/（L．s）；
（2）2s时的O₂浓度=$\frac{0.7mol}{1L}$=0.7mol/L，故答案为：0.7mol/L．

点评 本题主要是反应速率的计算，掌握基础是关键，题目难度不大．