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    9．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．三氟化硼（BF3）D．氮气 （N2）

    分析 根据分子中，中心原子的最外层电子数与成键数之和为8，则分子中所有原子都满足最外层8电子结构．

    解答 解：A．XeF6中，Xe的最外层多于8个电子，故A错误；
    B．HClO中H元素的化合价为+1，H原子核外电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；
    C．BF3中，B位于第ⅢA族，则3+3=6，不满足所有原子都满足最外层8电子结构，故C错误；
    D．N2中N原子最外层5个电子，氮气结构式为N≡N，N原子形成3个共价键，每个共价键提供一个电子，所以每个N原子周围电子数为：5+3=8，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子核外电子排布，注意原子的最外层电子数及判断ABn型分子的一般规律来解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可称为“绿色氧化剂”的是（　　）
    A．浓硫酸B．“84”消毒液C．漂白粉D．双氧水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列物质一定属于纯净物的是（填序号）③④⑧．
    ①从空气中分离出来的稀有气体；
    ②经过吸附、沉淀、过滤后得到的矿泉水；
    ③磷在氧气中充分燃烧后的生成物；
    ④过氧化氢溶液加热充分反应后的液体；
    ⑤硬水经处理后得到的软水；
    ⑥高锰酸钾加热完全反应后剩余物；
    ⑦点燃后会产生爆炸的气体；
    ⑧部分结冰的纯水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．请回答下列问题：
    （1）写出C元素在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
    （2）写出B单质分子的电子式；乙分子的结构式．
    （3）甲中含有的化学键类型有离子键、共价键．
    （4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），请列举能证明这一结论的两个事实氯化氢比硫化氢稳定、高氯酸酸性比硫酸强．
    （5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将2mol SO2和1mol O2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）．若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L．试计算：
     （1）O2的化学反应速率V（O2）=0.15mol/（L．s）；
    （2）2s时的O2浓度0.7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，现将混合气体SO2和CO2依次通过①品红；②酸性高锰酸钾；③品红；④澄清石灰水；请写出对应序号的现象和作用；
    ①品红；现象品红褪色；作用检验二氧化硫的存在；
    ②酸性高锰酸钾；现象溶液褪色；作用除去二氧化硫；
    ③品红；现象品红不褪色；作用证明二氧化硫已完全除尽；
    ④澄清石灰水；现象石灰水变浑浊；作用证明存在二氧化碳气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
    ①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成（不重复）．
    ②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性．
    ③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）用化学式表示出各物质：乙Na2CO3、丁BaCl2．
    （2）请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）请用离子方程式表示甲与乙的反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）检验甲溶液中甲的阴离子的方法：首先要加入盐酸，然后再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A-G都是有机物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：

    （1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC02和3.6gH20，E的蒸汽与氢气的相对密度为30，则E的分子式为C2H4O2．
    （2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基，由B生成C的化学方程式为C6H5CHClCH3+H2O$→_{△}^{NaOH}$C6H5CHOHCH3+HCl．
    （3）写出下列转化的化学方程式：
    B→DC6H5CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$C6H5CH=CH2+NaCl+H2O
    E+C→FC6H5CHOHCH3+CH3COOH+H2O
    （4）上述过程中转化得到的F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
    ①苯环上只有两个邻位取代基，其中一个为甲基 ②与F具有相同的官能团．
    、
    其中1mol某符合上述条件的有机物，与氢氧化钠溶液反应时消耗2mol氢氧化钠，其反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•C（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
    t℃70080083010001200
    K1.671.111.000.600.38
    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式是：CO （g）+H2O （g）?CO2 （g）+H2（g）
    B．上述反应的正反应是放热反应
    C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态
    D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，判断此时的温度是1000℃

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