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    下列各组物质中，不属于同分异构体的是（　　）
    A、CH3CH2OH和CH3-O-CH3
    B、H2NCH2COOH和CH3CH2NO2
    C、CH3CH2COOH和CH3COOCH3
    D、CH3CH3和CH3CH2CH3
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：根据分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体来判断．
    解答： 解：A、CH3CH2OH和CH3-O-CH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A错误；
    B、H2NCH2COOH和CH3CH2NO2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；
    C、CH3CH2COOH和CH3COOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
    D、CH3CH3和CH3CH2CH3的分子式不相同，结构相似，互为同系物，不属于同分异构体，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查同分异构体的概念，难度不大，关键是根据结构简式写出分子式进行判断．
    练习册系列答案
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    60g的A物质和20g的B物质完全反应，生成20g的C物质，10g的D物质，1mol的E物质，则E的摩尔质量为（　　）
    A、20gB、50g/mol
    C、50D、60g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明元素X的非金属性一定比元素Y的非金属性强的是  （　　）
    A、X原子、Y原子分别形成离子时，X原子得到电子数目比Y原子多
    B、X单质能与Y的气态氢化物反应生成Y的单质
    C、两元素的气态氢化物分别溶水后，溶液的酸性X比Y强
    D、X元素的最高正化合价高于Y元素的最高正化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）
    A、可能有SO42- 或Ag+
    B、一定有SO42-
    C、一定无Ag+
    D、还可能有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（　　）
    A、Zn|H2SO4（稀）|Fe
    B、Cu|AgNO3（aq）|Ag
    C、Zn|CCl4|Cu
    D、Fe|H2SO4（稀）|C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是（　　）
    A、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
    B、含有0.1 mol?L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO-、SO42-、Cl-
    C、含有0.1 mol?L-1HCO
     
    -
    3
    的溶液：Na+、Fe3+、NO
     
    -
    3
    、C6H5O-
    D、强酸性溶液：K+、Al3+、NO
     
    -
    3
    、F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、28g氮气所含有的原子数目为NA
    B、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    C、NA 个CO2分子占有的体积一定为22.4L
    D、标准状况下，22.4L H2和O2混合气所含的分子数一定等于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、2，2-二甲基丁烷的一氯代物有3种
    B、乙烯与苯都存在碳碳双键
    C、可用酸性KMnO4溶液鉴别苯、甲苯、己烯与四氯化碳
    D、等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，其耗氧量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为
     
    ．
    （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）NH3（g）燃烧的方程式4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol
    请计算NH3 （g）的燃烧热
     
    ．
    （4）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
     
    ．
    利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    （5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．

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