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    【题目】对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是(　　)

    A.①②④B.①②④⑥

    C.①②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

    【答案】B

    【解析】

    ①含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；

    ②含有碳碳双键，可发生加聚反应，故②正确；

    ③烃都难溶于水，属于烃，难溶于水，故③错误；

    ④有机物易溶于有机溶剂，可溶于苯中，故④正确；

    ⑤在铁作催化剂的条件下，苯环能与液溴发生取代反应，苯环与溴水不能发生取代反应，故⑤错误；

    ⑥中苯环决定的平面和乙烯决定的平面通过单键连接，单键可以旋转，所有的原子可能共面，故⑥正确；

    正确的是①②④⑥，选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

    已知：+CH3Cl+HCl

    请回答下列问题：

    （1）F的化学名称是__，②的反应类型是___。

    （2）D中含有的官能团是__（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为___。

    （3）反应③的化学方程式是___。

    （4）反应⑥的化学方程式是___。

    （5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___。

    （6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)___。

    [示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。 制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

    （1）下列有关石墨烯说法正确的是_____。

    A 石墨烯的结构与金刚石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

    C 12g 石墨烯含σ键数为 NA D 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

    （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

    ①钴原子在基态时，核外电子排布式为：_____。

    ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是___________________。

    ③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：_______ 。

    ④含碳源中属于非极性分子的是______________（填序号）

    a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇

    ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，组成酞菁铜染料分子的元素，酞菁变成酞菁铜，分子中多 了什么作用力_____，酞菁铜分子中设计到的元素，电负性由小到大依次为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得推论正确的是

    A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2

    B.乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的H＞0、x＞0.1

    C.丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小

    D.丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置

    (1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→ d 。

    (2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_________________________________________________________________。

    (3) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_________________________________________________________，B的作用是______________________________________________________。

    (4)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。

    __________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

    B.当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为NA

    C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

    D.该反应释放CO2分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。

    完成下列填空。

    (1)A的原子最外层电子排布式为______，该电子层内含______种不同运动状态的电子。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：______。

    (2)元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是______。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：______。

    (3)B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式___。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：_______。

    (4)元素A与元素D相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_______。

    ①比较最高价氧化物对应水化物的酸性

    ②比较对应气态氢化物的稳定性

    ③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

    ④A单质的熔沸点明显高于D单质

    (5)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与少量A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 (　　)

    ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

    ②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

    ③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

    ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

    ⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

    ⑥1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

    A.①②④B.①②⑤C.③⑤⑥D.④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)

    A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1

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