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    【题目】分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是

    A.SO32-B.CH3COO-C.Fe2+D.Al3+

    【答案】D

    【解析】

    A.NO2通入水溶液，反应生成硝酸，有强氧化性，可以把亚硫酸根氧化成硫酸根，数目减少，故A错误；

    B.NO2通入水溶液，反应生成硝酸，醋酸属于弱电解，在酸性条件下，醋酸根不能大量存在，故B错误；

    C.NO2通入水溶液，反应生成硝酸，有强氧化性，可以把亚铁离子被氧化成铁离子，故C错误；

    D.酸性溶液中，铝离子可以大量共存，故D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρgcm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是

    ①NH3属于电解质 ②NH3·H2O溶液具有丁达尔效应

    ③ω= ×100% ④c=

    ⑤向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

    A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. 只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业水合碱碳酸镁简称轻质碳酸镁【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】，相对密度小，质轻而松，广泛用于橡胶制品、防火保湿材料和日货用品中等。一种以富含氯化镁。硫酸镁的卤水和白云石【CaMg(CO3)2】为原料的卤水碳化法生产轻质碳酸镁的工艺流程如下：

    已知：MgCO3比CaCO3更易与CO2反应生成可溶性盐。

    （1）为了使第①步白云石煅烧得更充分，常常要对矿石进行__预处理。

    （2）第③步和第④步操作的名称是__，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有

    __。

    （3）固体I的主要成分为____，固体II的主要成分为____。水洗固体II时，如何判断已经洗净，请简述其过程：____。

    （4）写出第④步反应的化学方程式：____。

    （5）该流程中能同体现提高效益、减少废物排放思想的两项设计是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯水的叙述不正确的是

    A. 新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪为无色

    B. 长期放置的氯水也能使有色布条褪色

    C. 长期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水

    D. 新制氯水中含有的阳离子只有 H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】榴石矿石可以看作CaO，FeO，Fe2O3、A12O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：

    （1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途；
    （2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还含有的金属阳离子有；
    （3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是 ， 鼓入空气并充分搅拌的目的是 ．
    （4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 ．
    （5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途利用其化学性质的是

    A. 铜用于制作导线B. 用汽油去除衣服上的油污

    C. 盐酸除铁锈D. 浓硫酸用作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是

    A. M的金属活动性比Ag强B. 金属M可能是铜

    C. 该反应可能是置换反应D. 该反应前后M元素的化合价发生了改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ．
    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ．
    （3）理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由： ．
    （6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
    A.0.40 mol
    B.0.20 mol
    C.小于0.20 mol
    D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

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