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    【题目】下列物质的用途利用其化学性质的是

    A. 铜用于制作导线B. 用汽油去除衣服上的油污

    C. 盐酸除铁锈D. 浓硫酸用作干燥剂

    【答案】C

    【解析】

    A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故A错误；

    B、用汽油去除衣服上的油污是汽油的溶解作用，属于物理性质，故B错误；

    C、盐酸除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质，故C正确；

    D、浓硫酸用作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A为我国产量最大的金属单质，根据图示的关系回答下列问题

    （1）写出化学式：B为 __________________，E为 _________________。

    （2）反应 ①至⑧中，属于非氧化还原反应的是为 ：_____________________（填序号）。

    （3）反应③的离子方程式为 ：________________________________________________________ 反应⑤的离子方程式为 ：_________________________________________________________ 反应⑥的离子方程式为 ___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．
    （1）工业上可用Cu2S+O2 2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是 ．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2 ， 反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃﹣60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有 ． 在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式 ．
    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4
    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是（填字母）
    a Cu2S和CuS都是黑色的
    b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 ． 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g．若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图

    （1）写出用A制取氯气的化学方程式
    （2）利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+装置B中的溶液的作用为；装置D中加的最佳试剂为（填序号） ．
    供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙
    （3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
    证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）
    （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ， 实验2不严谨之处应如何改进

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是

    A.SO32-B.CH3COO-C.Fe2+D.Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL﹣1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    时间
    实验序号

    1

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1
    （2）实验2中，A的初始浓度c2=molL﹣1 ， 反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ．
    （3）设实验3的化学反应速率为v3 ， 实验1的化学反应速率为v1 ， 则v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”），理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.18 g H2O含有10NA个质子
    B.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NA
    C.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
    D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】81号元素所在周期和族是(　　)

    A.第六周期ⅣA族B.第六周期ⅢB族C.第七周期0族D.第六周期ⅢA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
    B.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
    C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
    D.向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br ﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O

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