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【题目】A为我国产量最大的金属单质,根据图示的关系回答下列问题

1写出化学式B __________________E _________________

2反应 ①至⑧中,属于非氧化还原反应的是为_____________________(填序号)。

3反应③的离子方程式为________________________________________________________ 反应⑤的离子方程式为_________________________________________________________ 反应⑥的离子方程式为 ___________________________

【答案】 Fe3O4 Fe(OH)2 ③⑥⑦ Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe2+ +2OH- =Fe(OH)2

【解析】A为我国产量最大的金属单质,则A是铁。F是红褐色固体,则F是氢氧化铁,E氧化生成F,则E是氢氧化亚铁,所以C是亚铁盐,D是铁盐,B是黑色晶体,则B是四氧化三铁,因此C是氯化亚铁,D是氯化铁。

1根据以上分析可知BFe3O4EFe(OH)2;(2根据以上分析可知反应①至⑧中属于非氧化还原反应的为③⑥⑦;3)反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O:反应⑤的离子方程式为2Fe3+ +Fe3Fe2+反应⑥的离子方程式为Fe2++2OH-Fe(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在.
(1)处理生活污水中的NH4+ , 过程如图1:

①根据较新的研究表明,将只含NO2的污水与含NH4+的污水按比例混合,直接转化为无毒气体,该气体为
②空气将NH4+转变为NO3或NO2 , 溶液pH(填“增大”、“减小”或“不变”).
③完全处理含1mol NH4+污水,则n(O2)与n(CH3OH)关系式为[用n(O2)与n(CH3OH)表示].
(2)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示:

①A、B两点的浓度平衡常数关系:KcAKcB (填“>”、“<”或“﹦”).
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)点.
③计算C点时该反应的压强平衡常数KpC=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).

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【题目】韩梅梅体检的血液化验单中,葡萄糖为6.1 mmolL,表示该体检指标的物理量是:

A. 质量分数(ω) B. 物质的量(n)

C. 摩尔质量(M) D. 物质的量浓度(c)

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【题目】利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是(
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生氧化反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu=Cu2++2e
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρgcm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L.下列叙述中正确的是

NH3属于电解质 NH3·H2O溶液具有丁达尔效应

ω= ×100% ④c=

⑤向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. 只有④

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【题目】在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的 ,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍.下列说法中正确的是(
A.m+n>p
B.A的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动
D.C的体积分数增加

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【题目】已知:还原性HSO3>I , 氧化性IO3>I2 . 在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.下列不正确的是(

A.0﹣﹣b:3HSO3+IO3=3SO42+I+3H+
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
C.b﹣c间I2是既是还原产物又是氧化产物
D.当溶液中I与I2的物质的量之比为5:2时,加入的KIO3为1.8mol

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【题目】下列物质中,不能使酸性高锰酸钾褪色的是(

A. 汽油B. 甲醛C. 乙酸D. 甲酸

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【题目】下列物质的用途利用其化学性质的是

A. 铜用于制作导线B. 用汽油去除衣服上的油污

C. 盐酸除铁锈D. 浓硫酸用作干燥剂

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