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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

    B. 和 、石墨和金刚石均为同素异形体

    C. 1H和2H是不同的核素

    D. 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

    【答案】B

    【解析】

    A.、、H＋和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；

    B.和 是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；

    C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；

    D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。

    编号

    改变的条件

    反应速率

    (1)

    升高温度

    ______

    (2)

    加入正催化剂

    ______

    (3)

    再充入a mol H2

    ______

    (4)

    将容器的容积扩大到原来的2倍

    ______

    (5)

    保持容积不变，通入b mol Ne

    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NA

    B. 标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA

    C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NA

    D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A位于第4周期，其基态原子有6个未成对电子；元素B的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；元素C基态原子的3p轨道上有4个电子，元素D是有机物必不可少的中心元素，E是周期表中原子半径最小的元素。

    （1）元素B与元素C可形成多种化合物。

    ①元素B与C中电负性较大的是______（填元素符号）。

    ②离子CB42—的空间构型为______（用文字描述）。

    （2）B和E形成简单化合物的沸点大于C和E形成的简单化合物，其原因______。

    （3）含A3+的溶液与NaCl、氨水反应可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。

    ①基态A原子的电子排布式是______。

    ②1 mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ键的数目为______mol。

    （4）下图为B、D、E三种元素形成的一种化合物的球棍模型，推测该化合物中D原子的杂化方式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

    （1）A中的含氧官能团有____和____（填名称）。

    （2）写出C→D的转化的化学方程式____，该反应属于____（填反应类型）。

    （3）流程中设置A→B、E→F的目的是____。

    （4）A的一种同分异构体X满足下列条件：

    ① X分子中有4种不同化学环境的氢

    ② X能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③ 1 mol X最多能与4 mol NaOH发生反应

    写出该同分异构体的结构简式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)

    A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32—、K＋、Cl－、Na＋

    B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3—、Mg2＋、Na＋、SO42—

    C. 在 ＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3—

    D. ＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3—、Cl－、K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

    某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：

    请回答下列问题：

    （1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

    （2）支管B的作用是_________________________；

    （3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

    A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

    （4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；

    A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌

    （5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

    ①检查该装置气密性的方法是：_________________________________；

    ②使用________(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是(　 　)

    A. 30 min中A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·min-1

    B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol

    C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

    D. 容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

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