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【题目】短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,且XZ同主族,Y为金属元素,且Y的原子序数小于XZ的最外层电子数之和,Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38。下列说法正确的是( )

A.原子半径:r(W)>r(Y)>r(X)

B.XY组成的化合物中均不含共价键

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.W的氧化物对应的水化物酸性比Z的强

【答案】C

【解析】

Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38,即最外层电子数与内层电子数之比为35,则Z原子的核外有三层,即Z元素为SXZ同主族,则X元素为OY的原子序数大于8且小于XZ的最外层电子数之和12,所以金属元素YNa,短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,所以W元素为Cl,据此分析作答。

根据上述分析可知,X元素为OY元素为NaZ元素为SW元素为Cl

ANa是短周期主族元素中原子半径最大的元素,ClS相邻并且Cl原子比O多一电子层,所以原子半径:r(Na)>r(Cl)>r(O),A项错误;

BXY组成的化合物有Na2ONa2O2,其中Na2O2由钠离子和离子构成,含有非极性共价键,B项错误;

CS的非金属性小于O,所以O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强,C项正确;

D.应该是W的则根据氧化物对应的水化物酸性比Z的强,D项错误;答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质之间有如下反应关系:

已知由E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。

回答:

(1) 写出下列物质的化学式:A______B______D________________________________

(2) 写出E→C反应的化学方程式:_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备12—二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚;浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制备12—二溴乙烷的装置如图所示:

回答下列问题:

1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是__

a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

2)在装置C中应加入__,(填序号)其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a. b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是__

4)将12—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在__层(填

5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用___洗涤除去(填序号)

a. b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇

6)若产物中有少量副产物乙醚,可用___的方法除去。

7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是__,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2Na2CO3反应得到固体物质的成分。

(1)试剂X的化学式________A中制取Cl2的离子方程式____________________

(2)试剂Y的名称为______________

(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1:存在两种成分:NaHCO3____________________________

假设2:存在三种成分:NaHCO3__________________________

②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于AB试管中

步骤2:向A试管中滴加BaCl2溶液

__________________

步骤3______________

__________________

(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则DCl2O进入E反应的化学方程式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )

A.用图甲所示装置制取少量乙酸乙酯

B.用图乙所示装置吸收氨气防倒吸

C.用图丙所示装置验证SO2的漂白性

D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是( )

A. b点达到平衡状态

B. b点与a点相比,cNO2)、cN2O4)均减小

C. d点:v(正)v(逆

D. 若在c点将温度降低,其透光率将增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,采用了不同的实验方法(装置如图所示)。

(1)根据上图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)____

(2)图Ⅲ所示实验能够鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为_______

(3)图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的物质为__________,实验过程中的现象为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的SO2(g)O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到如下表中的两组数据:已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H0

实验

编号

温度/

平衡常数

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列说法中不正确的是(

A. x2.4

B. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)0.2 mol·L1·min1

C. K1K2的关系:K2K1

D. T1T2的关系:T1T2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率,开始时电子秤的示数为225.8 g,50 s后示数为223.6 g,则50 s内此反应的平均反应速率vHCl)为(假定反应过程中溶液体积不变,且药品足量)(  )

A.0.01 mol·L1·s1

B.0.05 mol·L1·s1

C.0.02 mol·L1·s1

D.0.1 mol·L1·s1

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