[题目]下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )A.用图甲所示装置制取少量乙酸乙酯B.用图乙所示装置吸收氨气防倒吸C.用图丙所示装置验证SO2的漂白性D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（）

A.用图甲所示装置制取少量乙酸乙酯

B.用图乙所示装置吸收氨气防倒吸

C.用图丙所示装置验证SO2的漂白性

D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

【答案】A

【解析】

A.乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，利用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，图甲所示装置可以制取少量乙酸乙酯，A正确；

B.氨气极易溶于水，导管直接插入水中容易倒吸，用图乙所示装置吸收氨气不能防倒吸；B错误；

C.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，用图丙所示装置验证SO2的是还原性，C错误；

D.氯化铵受热易分解，不能用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，D错误；

答案选A。

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A.乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应

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（1）下列关于吸收SO2过程发生的有关反应，用下列方程式表示：

①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l) k1

②ClO-(aq)+SO(aq)=SO(aq)+Cl-(aq) k2

③CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO(aq) k3

k1、k2、k3分别表示反应①、②、③的化学平衡常数，则反应：SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=___(用k1、k2、k3表示)。

（2）标准状况下，把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液，测得其pH=0.74。已知：标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)=1：67.2)。

①写出该溶液中存在的电离平衡___。

②已知饱和溶液中的SO2有与水反应生成H2SO3，求H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1=___(已知lg1.8≈0.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留2位有效数字)。

（3）SO2的水溶液中存在歧化反应：3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，I-可作为该反应的催化剂，催化过程如下：

a：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Ob：I2+2H2O+SO2=SO42-+2I-+4H+

欲探究反应a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将18mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)

完成下列问题：

①由实验现象可得出反应a与反应b的速率：v(a)___v(b)(填“>”“﹤”或“=”)。

②测得反应3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓在实验Ⅰ中，部分物质的物质的量的变化如图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和)：则曲线N表示___(填物质的名称)的变化。该反应在实验Ⅰ条件下进行，15min时达到化学平衡状态，用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为___mol·L-1·min-1。