Question

【题目】煤燃烧产生的烟气中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

（1）下列关于吸收SO2过程发生的有关反应，用下列方程式表示：

①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l) k1

②ClO-(aq)+SO(aq)=SO(aq)+Cl-(aq) k2

③CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO(aq) k3

k1、k2、k3分别表示反应①、②、③的化学平衡常数，则反应：SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=___(用k1、k2、k3表示)。

（2）标准状况下，把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液，测得其pH=0.74。已知：标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)=1：67.2)。

①写出该溶液中存在的电离平衡___。

②已知饱和溶液中的SO2有与水反应生成H2SO3，求H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1=___(已知lg1.8≈0.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留2位有效数字)。

（3）SO2的水溶液中存在歧化反应：3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，I-可作为该反应的催化剂，催化过程如下：

a：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Ob：I2+2H2O+SO2=SO42-+2I-+4H+

欲探究反应a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将18mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)

完成下列问题：

①由实验现象可得出反应a与反应b的速率：v(a)___v(b)(填“>”“﹤”或“=”)。

②测得反应3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓在实验Ⅰ中，部分物质的物质的量的变化如图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和)：则曲线N表示___(填物质的名称)的变化。该反应在实验Ⅰ条件下进行，15min时达到化学平衡状态，用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为___mol·L-1·min-1。

③下列叙述能说明3SO2(aq)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)反应已达到平衡状态的是____填字母)。

A.生成1.5molSO2的同时消耗1molH2SO4

B.反应过程中，溶液中的分子总数不再变化

C.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变

D.绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化

Answer 1

【答案】 H2SO3H++HSO、HSOH++SO、H2OH++OH- 1.8×10-2molL-1 < 硫 0.03 BCD

【解析】

(1)根据盖斯定律进行计算；

(2)①把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液，生成H2SO3，为二元弱酸，水也为弱电解质，也能电离；

②根据Ka1=计算；

(3)①由实验现象可知，同时加入KI和碘单质时出现浑浊的速度不只加入KI要快；

②由图可知，N的物质的量增大，则N是生成物，15min共生成0.003molN，同时消耗0.015mol-0.006mol=0.009molM，可以推知反应速率v(M)=3v(N)，由方程式3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓可以推知；

③根据反应达到平衡的标准判断；

(1)①SO2(g)＋2OH-(aq)＝ (aq)＋H2O(l) k1；②ClO-(aq)＋(aq)＝(aq)＋Cl-(aq) k2；③CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋(aq) k3；①+②-③可得SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO-(aq)＋2OH-(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl-(aq)，k1=，k2=，k3=，K=；

(2)①把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液，生成H2SO3，该溶液中存在的电离平衡有：H2SO3HSO3-+H+、HSO3-+ H+、H2OH++OH-；

②根据题意可知，11.2mL水中溶解的二氧化硫的体积为11.267.2×10-3L=0.75L，标况下物质的量浓度为=2.989mol/L，饱和二氧化硫溶液中H2SO3的浓度为2.989mol/L=1.993mol/L，pH＝0.74，则c(H+)=0.18mol/L，

H2SO3的第一步电离Ka1= mol/L ==1.810-2mol/L；

(3)①由实验现象可知，同时加入KI和碘单质时出现浑浊的速度不只加入KI要快，故v(a)﹤v(b)；

②由图可知，N的物质的量增大，则N是生成物，15min共生成0.003molN，同时消耗0.015mol-0.006mol=0.009molM，可以推知反应速率v(M)=3v(N)，由方程式3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓可知，M为SO2，N为硫；用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为v(SO2)===0.03 mol·L-1·min-1；

③A.生成1.5molSO2的同时消耗1molH2SO4描述的都是逆反应的速率，不能说明反应达到平衡，A错误；

B.3SO2(aq)＋2H2O(l)2H2SO4(aq)＋S(s)可以看成是分子数减小的反应，当溶液中的分子总数不再变化时，说明反应到达平衡，B正确；

C.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变说明硫酸的物质的量不变，说明说明反应到达平衡，C正确；

D.温度不变，化学平衡常数不变，所以反应的化学平衡常数不再变化时，说明反应放热和吸热相等，说明反应到达平衡，D正确；

答案为BCD。