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【题目】下列说法中不正确的是(

A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应ΔH0

B.在外加电流的阴极保护法中,海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连

C.25℃时0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小

D.氧阴极还原法制取H2O2的反应为2H2O+O22H2O2。反应中每消耗2.24LO2(标准状况下),转移的电子数目为0.4×6.02×l023

【答案】AD

【解析】

ASiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)ΔS0,该反应只能在高温下自发进行,则该反应ΔH0A不正确;

B.在外加电流的阴极保护法中,为阻止钢铁失电子,海上石油钢铁钻井平台应作阴极,所以应与直流电源的负极相连,B正确;

C25℃0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后,CH3COO 的水解程度变大,n(Na+)不变,而n(CH3COOH)增大,所以溶液中=的值减小,C正确;

D氧阴极还原法制取H2O2的反应为2H2O+O22H2O22.24LO2(标准状况下)的物质的量为0.1molO元素由0价降低为-1价,所以转移的电子数目为0.2×6.02×l023D不正确;

故选AD

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________

(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。

①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是__________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是______________________________________________________

②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________

(4)以下收集NO气体的装置,合理的是________(填序号)。

(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:

①NO的体积为________ L,NO2的体积为________ L。

②待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L-1

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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.合成氨工业选择高温

C.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫

D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深

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【题目】下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )

A.用图甲所示装置制取少量乙酸乙酯

B.用图乙所示装置吸收氨气防倒吸

C.用图丙所示装置验证SO2的漂白性

D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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【题目】某化学兴趣小组用含AB两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出),其中E为白色胶状沉淀,I为红褐色沉淀。(此转化关系中所用的试剂都是足量的)

1)写出下列物质的化学式:F____________G________________

2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________

3DE的转化中,加入过量的X可能是_____________________

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)写出下列转化的化学方程式:

AC______________________________________________

HI_______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,采用了不同的实验方法(装置如图所示)。

(1)根据上图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)____

(2)图Ⅲ所示实验能够鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为_______

(3)图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的物质为__________,实验过程中的现象为________

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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ΔH>0T1温度下的部分实验数据为

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法不正确的是( )

A. 500 sN2O5分解速率为2.96×103 mol/(L·s)

B. T1温度下的平衡常数为K11251 000 s时转化率为50%

C. 其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2

D. T1温度下的平衡常数为K1T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2

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【题目】苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑。填写下列空白:

(1)写出A中主要反应的化学方程式:___________

(2)试管C中苯的作用是______________。反应开始后,观察试管D和试管E,看到的现象分别为D____________E____________

(3)仪器B中的NaOH溶液的作用是____________,可观察到的现象是________

(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的装置有__________(填字母)

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【题目】氯化亚锡用途广泛,在无机工业中用作还原剂,在口腔护理行业中,二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中,以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下:

查阅资料:

Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟,有强烈的刺激性气味,生成偏锡酸(H2SnO3),写出该反应的化学方程式______

(2)将金属锡熔融,然后泼入冷水,激成锡花,其目的是______

(3)在制备二水氯化亚锡时,温度对锡转化率的影响如图1所示,则该反应应控制的温度范围为______℃;

(4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示,则盐酸浓度应控制的范围为______,原因______

(5)反应釜中发生反应的化学方程式为______

(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)

①将该试样溶于盐酸,发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2

②加入过量FeCl3溶液

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,则反应的离子方程式为______

(7)1.125g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL,锡粉中锡的质量分数为______

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