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    【题目】下列各组物质互为同系物的是

    A.12C和14CB.金刚石和石墨C.C2H6和C3H8D.CH3CH2OH和CH3OCH3

    【答案】C

    【解析】

    A．12C和14C是碳元素的两种不同的核素，互为同位素，A不满足题意；

    B．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同种单质，互为同素异形体，B不满足题意；

    C．C2H6和C3H8均为烷烃，结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，C满足题意；

    D．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，D不满足题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

    已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO；

    ②

    （1）B的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰,C的名称为_________。

    （2）E中含氧官能团的名称为_______，写出D→E的化学方程式_______ 。

    （3）E-F的反应类型为________ 。

    （4）E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_____种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_______ 。

    （5）下列有关产物G的说法正确的是__________

    A.G的分子式为C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH

    C.G中至少有8个C原子共平面 D.合成路线中生成G的反应为取代反应

    （6）写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，无机试剂任选。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。有机物间的转化关系如图：

    （1）A的实验式为_________；A的相对分子质量为_________；A的官能团的名称为_______________。

    （2）A→B的反应方程式为______________________________________。反应类型为______________。

    （3）用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为______________________________________。

    （4）E→F的反应方程式为__________________________________________。

    （5）有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有____种（包括立体异构）。

    ① 甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)0.5mol/ (NH4)2S溶液中NH4+ 的物质的量浓度_____________。

    (2)标准状况下，1.7 g NH3与______L H2S气体含有的氢原子数相同。

    (3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为____mol，RO2的相对分子质量为_______。

    (4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O该反应中的氧化剂是________，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。

    (5)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为______，该气体对氢气的相对密度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于化石燃料的是

    A.煤B.石油C.天然气D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(H2SeO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. Ka1(H2SeO3)的数量级为10-7

    B. 曲线M表示pH与lg的变化关系

    C. NaHSeO3溶液中c(OH-)>c(H+)

    D. 混合溶液中：lg- lg=lgKa1(H2SeO3)-lgKa2(H2SeO3)=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3NA

    B.常温常压下，1mol乙烯所含电子数为12NA

    C.1mol金属钠在足量乙醇中完全反应转移的电子数为NA

    D.在1L 1mol·L-1的乙酸溶液中含乙酸分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

    （1）基态钴原子的核外电子排布式为________________。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。

    （2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是____________、___________， 1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为______________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

    （3）ClO4-的空间构型为__________________。

    （4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________________。

    （5）电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm-3，[C≡C]2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和_______pm。(设阿伏加德罗常数的数值为6×1023)

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