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【题目】AXYBCDEM是前30号元素,原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子;X的基态原子次外层有2个电子,最外层有3个未成对电子;Y原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反;B的价层电子排布式为ns1CY形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物,常温下,D的单质是一种黄绿色的气体;E+3价离子的3d轨道为半充满状态,ME元素位于同一周期,且为ⅠB族元素。

1BYC分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)_________

2)元素D基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。

3MD形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______

②此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______,其中配位体为_______分子(填极性非极性),

4)基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。将A2C通入ED3溶液中反应的离子方程式为_______

5)用200mL1mol·L-1BYA溶液吸收4.48L(标准状况)CY2所得溶液的pH<7,溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________

6)工业上用电化学法治理酸性废液中XY3的原理如图,阴极的电极反应式为_______

【答案】S2->O2->Na+ 1s22s22p63s23p5[Ne]3s23p5 Ar CuCl [Cu(NH3)4]2+ 极性 哑铃 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) 2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O

【解析】

A原子是周期表中半径最小的原子,所以AH元素;X的基态原子次外层有2个电子,最外层有3个未成对电子,则X的核外电子排布式为1s22s22p3XN元素;Y原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反,则Y2p轨道电子排布式为2p4,所以YO元素;常温下,D的单质是一种黄绿色的气体,则DCl元素;CY形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物,且C的原子序数大于O小于Cl,所以CSB的价层电子排布式为ns1,其原子序数大于O且小于S,则其价层电子排布式为3s1,所以BNa元素;E+3价离子的3d轨道为半充满状态,则其原子的价层电子排布为3d64s2,为Fe元素;ME元素位于同一周期,且为ⅠB族元素,则MCu元素。

(1)BYC形成的简单离子为Na+O2-S2-,离子核外电子层数越多半径越大,电子层数相同,核电荷数越小半径越大,所以离子半径由大到小顺序为:S2->O2->Na+

(2)Cl元素为17号元素,原子的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5[Ne]3s23p5;同周期元素中自左至右第一电离能呈增大趋势,Ar元素为该周期最右端元素,且其最外层电子为全满状态,所以第一电离能最大;

(3)①根据均摊法,该晶胞中Cl原子数目为=4Cu原子数目为4,所以该化合物的化学式为CuCl

②此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,说明Cu+被氧化成Cu2+,继而与NH3形成配离子:[Cu(NH3)4]2+;配位体为NH3,其空间构型为三角锥形,正负电荷中心不重合,为极性分子;

(4)基态S原子电子占据最高能级为3p能级,电子云轮廓图为哑铃形;将H2S通入FeCl3溶液中,Fe3+可将-2价的S元素氧化成S,自身被还原成Fe2+,离子方程式为:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

(5)200mL1mol·L-1NaOH溶液吸收4.48L(标准状况)0.2molSO2溶液所得溶液中的溶质为NaHSO3,溶液pH<7,说明HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液中离子浓度由大到小为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

(6)电解时阴极上NO3-发生得电子的还原反应生成N2,则其阴极的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

练习册系列答案
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【题目】实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2OpH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH)

B. 随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小

C. 随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COOCu2+水解平衡移动方向不同

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【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题:

1)钴在元素周期表中的位置是___________,其基态原子的价电子排布图为___________

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3)已知Fe2+半径为61pmCo2+半径为65pm,在隔绝空气条件下分别加热FeCO3CoCO3,实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3,其原因可能是______

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5)奥氏体是碳溶解在rFe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构(如图所示),则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________;若该晶胞参数为a pm,则该晶体的密度为___________g·cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

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【题目】如图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,干燥和集气装置有两套,分别用图1和图2表示.下列选项中正确的是

选项

发生装置中的药品

干燥和集气装置

A

电石和饱和食盐水

2

B

大理石和稀盐酸

1

C

铜和稀硝酸

2

D

氧化钙和浓氨水

1

A.AB.BC.CD.D

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【题目】周期表前四周期的元素ABCDEF,原子序数依次增大,A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子中只有1个未成对电子,C基态原子中有7种不同运动状态的电子,D的最外层电子数是其所处周期数的3倍,ED同主族,F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题:

1F在周期表中的位置是_____________

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①基态BD原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)

[B(OH)4]B原子的杂化类型为_______________

③写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式:___________

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【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是资源化利用的方法之一

C. 反应

D. 反应

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【题目】按要求完成下列各小题

1)在同温同压下,相同质量的N2H2S气体的体积比为____

20.8molCO0.4molCO2中电子数目之比为___,含有氧原子物质的量之比为___,相同条件下两物质的密度之比为___

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4)除去Na2SO4中的Na2CO3所加试剂___,离子方程式___

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(3)X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。

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C.立体结构 D.共价键类型

②R中阴离子N5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则N5中的大π键应表示为____________

图(b)中虚线代表氢键,其表示式为(NH4+)NH…Cl________________________

(4)R的晶体密度为d g·cm3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为______________

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【题目】0.1 mol/L的盐酸a、硫酸溶液b、醋酸溶液c50 mL,试比较:

1三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________;三种酸的pH由大到小的顺序是______填字母代号,下同)。

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