【题目】A、X、Y、B、C、D、E、M是前30号元素,原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子;X的基态原子次外层有2个电子,最外层有3个未成对电子;Y原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反;B的价层电子排布式为ns1,C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物,常温下,D的单质是一种黄绿色的气体;E的+3价离子的3d轨道为半充满状态,M与E元素位于同一周期,且为ⅠB族元素。
(1)B、Y、C分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)_________
(2)元素D基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。
(3)M与D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______
②此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______,其中配位体为_______分子(填“极性”或“非极性”),
(4)基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。将A2C通入ED3溶液中反应的离子方程式为_______
(5)用200mL1mol·L-1的BYA溶液吸收4.48L(标准状况)CY2所得溶液的pH<7,溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
(6)工业上用电化学法治理酸性废液中XY3的原理如图,阴极的电极反应式为_______。
【答案】S2->O2->Na+ 1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 Ar CuCl [Cu(NH3)4]2+ 极性 哑铃 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) 2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
【解析】
A原子是周期表中半径最小的原子,所以A为H元素;X的基态原子次外层有2个电子,最外层有3个未成对电子,则X的核外电子排布式为1s22s22p3,X为N元素;Y原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反,则Y的2p轨道电子排布式为2p4,所以Y为O元素;常温下,D的单质是一种黄绿色的气体,则D为Cl元素;C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物,且C的原子序数大于O小于Cl,所以C为S;B的价层电子排布式为ns1,其原子序数大于O且小于S,则其价层电子排布式为3s1,所以B为Na元素;E的+3价离子的3d轨道为半充满状态,则其原子的价层电子排布为3d64s2,为Fe元素;M与E元素位于同一周期,且为ⅠB族元素,则M为Cu元素。
(1)B、Y、C形成的简单离子为Na+、O2-、S2-,离子核外电子层数越多半径越大,电子层数相同,核电荷数越小半径越大,所以离子半径由大到小顺序为:S2->O2->Na+;
(2)Cl元素为17号元素,原子的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5;同周期元素中自左至右第一电离能呈增大趋势,Ar元素为该周期最右端元素,且其最外层电子为全满状态,所以第一电离能最大;
(3)①根据均摊法,该晶胞中Cl原子数目为=4,Cu原子数目为4,所以该化合物的化学式为CuCl;
②此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,说明Cu+被氧化成Cu2+,继而与NH3形成配离子:[Cu(NH3)4]2+;配位体为NH3,其空间构型为三角锥形,正负电荷中心不重合,为极性分子;
(4)基态S原子电子占据最高能级为3p能级,电子云轮廓图为哑铃形;将H2S通入FeCl3溶液中,Fe3+可将-2价的S元素氧化成S,自身被还原成Fe2+,离子方程式为:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+;
(5)用200mL1mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48L(标准状况)即0.2molSO2溶液所得溶液中的溶质为NaHSO3,溶液pH<7,说明HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液中离子浓度由大到小为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);
(6)电解时阴极上NO3-发生得电子的还原反应生成N2,则其阴极的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O。
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【题目】实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH)
B. 随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小
C. 随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同
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【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题:
(1)钴在元素周期表中的位置是___________,其基态原子的价电子排布图为___________。
(2)FeCO3是菱铁矿的主要成分,其中C原子的杂化方式为________;分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则CO32-中的大π键应表示为________。
(3)已知Fe2+半径为61pm,Co2+半径为65pm,在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3,实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3,其原因可能是______。
(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物,向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为_____。
(5)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构(如图所示),则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________;若该晶胞参数为a pm,则该晶体的密度为___________g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
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【题目】如图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,干燥和集气装置有两套,分别用图1和图2表示.下列选项中正确的是
选项 | 发生装置中的药品 | 干燥和集气装置 |
A | 电石和饱和食盐水 | 图2 |
B | 大理石和稀盐酸 | 图1 |
C | 铜和稀硝酸 | 图2 |
D | 氧化钙和浓氨水 | 图1 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大,A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子中只有1个未成对电子,C基态原子中有7种不同运动状态的电子,D的最外层电子数是其所处周期数的3倍,E与D同主族,F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题:
(1)F在周期表中的位置是_____________
(2)A元素与其他元素形成的含氧酸中,酸根呈三角锥结构的酸是_________,该酸的中心原子的杂化方式为_________
(3)CA3极易溶于水,试从下图中判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构为_____(填字母代号),推理依据是___________
(4)元素B可形成H3BO3,已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+
①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)
②[B(OH)4]一中B原子的杂化类型为_______________
③写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式:___________
④H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________
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【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是
①
②
③
④
A. 反应①、②为反应③提供原料气
B. 反应③也是资源化利用的方法之一
C. 反应的
D. 反应的
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【题目】按要求完成下列各小题
(1)在同温同压下,相同质量的N2和H2S气体的体积比为____。
(2)0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为___,含有氧原子物质的量之比为___,相同条件下两物质的密度之比为___。
(3)在含有Cu2+、H+、Fe2+、Al3+、Br-、Cl-的溶液中,还原性最弱的阴离子是___,氧化性最强的离子是___,既有氧化性又有还原性的离子是___。
(4)除去Na2SO4中的Na2CO3所加试剂___,离子方程式___。
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【题目】我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题:
(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。
①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为_________,不同之处为__________。(填标号)
A.中心原子的杂化轨道类型 B. 中心原子的价层电子对数
C.立体结构 D.共价键类型
②R中阴离子N5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则N5—中的大π键应表示为____________。
③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为(NH4+)NH…Cl、____________、____________。
(4)R的晶体密度为d g·cm3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为______________。
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【题目】有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL,试比较:
(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________;三种酸的pH由大到小的顺序是______(填字母代号,下同)。
(2)三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)。
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。
(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。
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