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    【题目】将3mol　O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3 ， 此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】C
    【解析】O2的转化率为30%，则O2的消耗量为3mol×30%=0.9mol，

    3O2

    2O3

    n（始）

    3

    0

    n（变）

    0.9

    0.6

    n（平）

    2.1

    0.6

    O2的起始浓度为 ，O2的平衡浓度为 ，O3的起始浓度为0，O3的平衡浓度为 ，

    A、图象表示平衡时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故A不符合题意；

    B、图象表示平衡时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故B不符合题意；

    C、图象表示平衡时O2的物质的量大于O3的物质的量，与实际相符，故C符合题意；

    D、图象表示平衡时O2的物质的量小于O3的物质的量，与实际不符，故D不符合题意．

    故答案为：C．
    根据反应转化率计算氧气和臭氧的物质的量浓度，然后结合反应方程式进行判断即可.

    练习册系列答案
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    【题目】已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：

    (1)元素符号：A___________，B___________；

    (2)元素B的离子结构示意图为__________，B的单质常温下是____态

    (3)A和B形成的化合物的化学式是___________，该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_________键形成的，属于_________化合物(选填“离子”或“共价”)．

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    【题目】某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

    （1）仪器A的名称是_____________；实验前先将仪器按图连接好，然后_____________，再开始实验；

    （2）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，解释放出氨气的原因________________；

    （3）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_____________，这个反应说明氨气具有______________（填编号）；

    A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性

    （4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________；

    （5）在最后出气管口收集干燥纯净的氮气，收集方法是_________（填编号）；

    A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：

    （1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；

    ②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol

    ③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol

    则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；

    （2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。

    A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

    C．容器内气体的密度保持不变 D．容器中气体的压强保持不变

    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，CO物质的量随时间变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    n（CO）/mol

    1.00

    0.79

    0.63

    0.54

    0.50

    0.50

    则从反应开始到20min时，以ν（H2）=________，该温度下平衡常数K＝_______。

    （4）加入催化剂后在250 ℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。

    ②由M点到N点改变的外界条件是_________。

    A、降低温度 B、增大压强

    C、改用更好的催化剂 D、通入更多的CO

    （5）25℃时以稀硫酸为电解质溶液制成甲醇燃料电池，则负极的电极方程式为_________________________。

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    【题目】用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现。

    （1）上述转化中属于氧化还原反应的是________（填序号）。

    （2）反应②中O2与CuCl2的物质的量之比是_________。

    （3）一定条件下，以HCl、CuO、O2为原料，写出该转化的总反应方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )

    ①MgCl2和Na2O②CO2和CS2③Na2S和Na2O2 ④HCl和NaOH

    A.①②B.①③C.②③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    实验目的

    探究温度对平衡的影响
    2NO2→N2O4

    比较HCl、H2CO2和
    H2SiO3的酸性强弱

    除去CO2气体中混有的SO2

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酮酸是医药合成中的一种重要中间体，某研究小组对苯乙酮酸展开如下设计研究：

    已知：I. II.

    请回答：

    （1）下列说法正确的是_____________；

    A．反应①②④都是取代反应 B.化合物C能发生消去反应

    C．化合物D中含有两种官能团 D.化合物E的分子式为C17H25NO3

    （2）反应④D→E的化学方程式是___________________________________。

    （3）化合物M的结构简式是___________________________。

    （4）写出同时符合下列条件的化合物的所有同分异构体的结构简式____________。

    ①能发生银镜反应

    ②1H-NMR谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子。

    （5）采用甲苯为原料制备苯乙酮酸（），请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。

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