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    【题目】实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

    A. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

    B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

    C. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

    D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

    【答案】A

    【解析】试题解析：A、H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，A正确；B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，B错误；C、互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，C错误；D、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X（C13H14O8）分子中含有多种官能团，其结构为 （其中I、II为未知部分的结构）：为推测X的分子结构，现进行如图所示的转化．

    已知：①E分子中检测到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，E的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1，E与NaHCO3反应有CO2产生；②G的分子式为C2H2O4 ． 请回答下列问题：
    （1）E分子所含官能团的名称是；X溶液遇FeCl3溶液不显紫色，则X的结构简式为 ．
    （2）写出B与G反应生成M（分子内含有六元环）的化学方程式： ．
    （3）F有特殊愉快的酸味，可作为食品饮料的添加剂；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料广泛应用于生物医药和生物材料领域．由B经过下列途径可合成F：

    已知：RCH2COOH ；RCH2Br RCH2COOH
    ①N→T的反应类型是 ， N的结构简式是 ．
    ②写出T→F的第一步反应的化学方程式： ．
    （4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： ．
    ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列实验事实：

    ①固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；

    ②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；

    ③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

    下列判断不正确的是

    A. 化合物中元素为+3价

    B. 实验①证明是两性氧化物

    C. 实验②证明既有氧化性又有还原性

    D. 实验③证明氧化性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖． 在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是 ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ，
    密度 ． （填“变大”“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    查阅资料得下表相关数据：

    表1：生成氢氧化物沉淀的pH

    表2：原料价格表

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    物质

    价格（元/吨）

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    a．漂液（含25.2%NaClO）

    450

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6﹡

    b．双氧水（含30%H2O2）

    2400

    Mn（OH）2

    8.3

    9.8

    c．烧碱（含98%NaOH）

    2100

    Mg（OH）2

    9.6

    11.1

    d．纯碱（含99.5%Na2CO3）

    600

    ﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．
    若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
    （1）流程中加入的试剂X，Y，Z最佳选择依次是表2中的（选填试剂编号）．
    （2）步骤②发生反应的离子方程式为；步骤⑤中发生反应的化学方程为 ．
    （3）步骤③控制pH=9.8的目的是 ．
    （4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、和泥三角．
    （5）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有①、、②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石④科学家们发现氢元素有三种同位素原子四组微粒或物质，回答下列问题:

    (1)分别写出氢元素三种同位素的名称:______、_______、______。写出用做制造氢弹原料的同位素原子:______(填原子符号)。

    (2)互为同位素的是________(填编号，下同)。

    (3)互为同素异形体的是_______。

    (4)由①和④中微粒能结合成三原子化合物，写出这些化合物的相对分子质量的最大值和最小值是_____________。

    (5)质量相同的H216O 和D216O 所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

    ⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。

    ⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。

    ⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。

    ⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____

    ________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。

    取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间/s
    n/mol

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60


    （1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为molL﹣1s﹣1 ．
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ．
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填字母）．
    a．增大N2O4起始浓度
    b．向混合气体中通入NO2
    c．使用高效催化剂
    d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程如图所示．

    请阅读资料卡片并回答下列问题．

    【资料卡片】

    i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．

    ii．WO3几乎不与无机酸反应．

    iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．

    溶剂

    煮沸时间（min）

    W2O5（%）

    WO3（%）

    WO2

    金属钨

    ①100g/L NaOH

    ②300g/LNa2CO3

    ③50g/L Na2CO3

    ④饱和Na2C2O4

    ⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）

    25

    7

    30

    60

    120

    72.3

    76.4

    100

    4.2

    ＜0.5

    100

    100

    100

    100

    100

    未

    检

    出

    未

    检

    出

    （1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是____________________________________________。

    （2）WO3既属于金属氧化物，也属于__________（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________________________。

    （3）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是___________________________。

    （4）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是_______________，固体E中含有的物质是_______________，D中的溶质是_______________。

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