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    【题目】下列说法不正确的是

    A.溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴

    B.中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果

    C.由稀构成的原电池，溶液中加入适量能提高电池放电效率

    D.蛋白质与氨基酸遇到双缩脲试剂均会出现紫玫瑰色现象

    【答案】D

    【解析】

    A、溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇以及溴水中加四氯化碳萃取溴的原理都是萃取原理，故A正确；

    B、盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响待测液溶质的物质的量以及标准液的体积，故B正确；

    C、稀构成的原电池，溶液中加入适量，氧化性的电极电位上升了，所以能提高电池放电效率，故C正确；

    D、氨基酸遇到双缩脲试剂不会出现紫玫瑰色现象，而蛋白质能使双缩脲试剂变色，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

    A B C

    请回答下列问题：

    （1）上述三种模型最能真实体现有机物空间构型的是_____（填序号）。

    （2）B及其同系物的分子式符合通式____(用n表示)。当n＝_____时，烯烃开始出现同分异构体。

    （3）有机物C中，共直线的的原子有_______个。

    （4）有机物C具有的结构或性质是______(填字母序号)。

    a .是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b. 有毒、不溶于水、密度比水小

    c. 不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d. 一定条件下能与氢气或氧气反应

    （5）等物质的量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_____(填分子式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反应速率是0.1 mol·(L ·min) -1。下列说法错误的是

    A.A在4min末的浓度是0.6mol/LB.B在4min内的平均反应速率0.05 mol.L -1·min -1

    C.x值是1D.起始时物质A的浓度为2.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到实验目的是

    A.验证反应的热效应

    B.定量测定化学反应速率

    C.滴定法测溶液的浓度

    D.构成铜锌原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法符合事实的是

    A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂

    B.在5的溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3mL等浓度的溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明

    C.物质的量浓度均为的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：

    D.已知，。在含、浓度相同的溶液中滴加溶液时，首先生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是( )

    A.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

    B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1

    C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

    D.H2+1/2O2H2OΔH=-285.8kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

    （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

    试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

    实验步骤

    现象

    ①取少量样品，加入除氧蒸馏水

    ②固体完全溶解得无色澄清溶液

    ③___________

    ④___________，有刺激性气体产生

    ⑤静置，___________

    ⑥___________

    （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

    ②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。

    （2）该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________℃。

    （4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，则下一时刻，反应____________(填“正向”或“逆向”)进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，设计如图所示原电池，观察到Y电极上有气泡产生，下列说法错误的是（ ）

    A.Y电极可能是铜

    B.Z可能是硫酸铜溶液

    C.电子流动方向：X→导线→Y

    D.X电极的反应式：Zn-2e-=Zn2+

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