[题目]下列说法符合事实的是A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂,强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂B.在5的溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液.有白色沉淀产生.再加入3mL等浓度的溶液.溶液中又有黑色沉淀生成.说明C.物质的量浓度均为的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后:D.已知..在含.浓度相同的溶液中滴加溶液时.首先生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法符合事实的是

A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂

B.在5的溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3mL等浓度的溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明

C.物质的量浓度均为的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：

D.已知，。在含、浓度相同的溶液中滴加溶液时，首先生成沉淀

【答案】A

【解析】

A.强碱与弱酸中和生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，则为减小实验误差，滴定时，应该选用酚酞作指示剂，故A正确；

B.在的溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3mL等浓度的溶液，由于硝酸银过量，溶液中又有黑色沉淀生成，且阴阳离子比不同不能比较溶度积常数，故B错误；

C.物质的量浓度均为的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后，溶液中存在物料守恒：，故C错误；

D.当、浓度均为时，AgCl溶液中，溶液中，越小，先生成沉淀，故AgCl先出现沉淀，故D错误；

故选A。

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Ⅰ．已知硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：

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（2）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，需要在HCl氛围中加热，其目的是__________。

（3）Mg—H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H+===Mg2+＋2H2O。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为__________；已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12，当电解质溶液的pH＝6时，_____（填“有”或“无”）Mg(OH)2沉淀析出（忽略反应过程中溶液的体积变化）。