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    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

    下列说法正确的是

    A. 由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

    B. 020 min内，CH4的降解速率：②＞①

    C. 40 min时，表格中T1对应的数据为0.18

    D. 组别②中，010 min内，NO2的降解速率为0.0300 mol·L-1min-1

    【答案】D

    【解析】

    A.起始物质的量相同，且相同时间内T2对应的反应速率小，则实验控制的温度T1＞T2，A错误；

    B.0～20min内，①中甲烷减少的多，则CH4的降解速率：②＜①，B错误；

    C.20min时反应没有达到平衡状态，则40 min时，表格中T1对应的数据一定不是0.18，C错误；

    D.组别②中，0～10min内，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300molL-1min-1，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,则下列说法中错误的是(　　)

    A. 反应中SnO2被还原 B. a的值为3

    C. 反应后有两种氧化产物 D. 每生成1 mol CO2转移电子8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5 mol L-1H2SO4溶液、2 mol L-1 H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的2 mol L-1 的硫酸溶液于三支试管中
    ②______________________

    反应速率∶ 镁>铁，铜不反应

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    （1） 甲同学表中实验步骤②为______________________。

    （2） 甲同学的实验目的是__________________________。

    要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________。

    乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。

    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出

    B. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    C. a和b用导线连接时，电流方向从b到a

    D. a和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋硝香豆素是一种洽疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件已省略)。

    请回答下列问题：

    (1)A的名称是___________；醋硝香豆素中所含官能团的名称为___________。

    (2)反应①的反应类型是___________；反应⑤的反应类型为___________。

    (3)C的结构简式为___________；反应④的化学方程式为______________________。

    (4)关于E物质下列说法正确的是___________(填字母)

    a.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

    b.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰

    c存在顺反异构

    d可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应

    (5)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有___________种

    ①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

    其中，苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为___________。区分上述G的各种同分异构体可选用的仪器是___________(填字母)

    a.元素分析仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ 　）

    A.硫酸、纯碱、食盐

    B.盐酸、生石灰、醋酸钠

    C.醋酸、烧碱、硫酸铜

    D.磷酸、石灰石、苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是（　　）

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

    D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a<b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

    时间/min

    质量/g

    温 度/℃

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    250

    0.00

    1.52

    2.80

    3.71

    4.73

    5.60

    5.60

    300

    0.00

    2.13

    3.45

    4.48

    4.48

    4.48

    4.48

    下列说法正确的是

    A. 250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol·L－1·min－1

    B. 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同

    C. 达到平衡前， 300℃条件的反应速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢

    D. 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。

    下列说法中错误的是

    A. 电解槽中不能用铁电极代替石墨作为阳极

    B. 原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+

    C. 该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

    D. 该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源

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