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    【题目】通过CO传感器可监测CO的含量，总反应为2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是

    A. 电极为负极，可以用Fe电极代替

    B. 工作时OH-向K2FeO4电极移动

    C. 每转化3molCO,有2molK2FeO4被氧化

    D. K2FeO4电极上的电极反应式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-

    【答案】D

    【解析】A. 若铁作为负极，铁失电子而不是一氧化碳失电子产生碳酸根离子，选项A错误；B、一氧化碳在铂电极上失电子产生碳酸根离子，则铂电极为负极，K2FeO4电极为正极，原电池中阴离子OH-向负极铂电极移动，选项B错误；C、根据总反应2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3可知，每消耗3molCO，有2molK2FeO4被还原，选项C错误；D、K2FeO4电极上K2FeO4得电子产生Fe(OH)3，电极反应式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-，选项D正确。答案选D。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NA

    B. 2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92NA

    C. 0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

    D. 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH的个数为0.2NA个

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    【题目】下列物质按纯净物、混合物、盐、氧化物的顺序组合的一组为（ ）。

    A.盐酸、空气、氯化钠、熟石灰B.自来水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

    C.胆矾、盐酸、纯碱、干冰D.硫酸、水煤气、氯化铜溶液、五氧化二磷

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    【题目】下列溶液中Cl-浓度最大的 ( ）

    A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

    C.250mL 1mol/L AlCl3溶液D.200mL 4.5mol/L KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是

    A. SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高

    B. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液

    C. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂

    D. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是

    A. Li B. Be C. S D. Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

    A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、NH4Cl

    C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2S、HCl、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

    A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B. W与X形成的化合物中只含离子键

    C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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