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    【题目】在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是

    A.等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

    B.三种气体的密度之比等于摩尔质量之比

    C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比

    D.等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比

    【答案】B

    【解析】

    A选项，同温同压等体积的三种气体，物质的量相同，故A错误；

    B选项，同温同压三种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；

    C选项，等质量的三种气体，根据，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，同温同压下，体积比等于物质的量之比，因此体积比等于相对分子质量反比，故C错误；

    D选项，等体积、等密度即等质量，根据，三种气体物质的量之比等于摩尔质量反比，故D错误；

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

    阳离子

    Na＋、Ba2＋、NH4+

    阴离子

    CH3COO－、OH－、Cl－、SO42－

    已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

    （1）A是__________，B是__________(填化学式) 。

    （2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：

    （3）写出C和D反应的离子方程式 。

    （4）25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝_____________(用含有a的关系式表示)。

    （5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )

    A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量

    B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

    C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

    D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（　　）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列有关图象，说法正确的是

    A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

    B. 由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

    C. 由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度

    D. Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51．6kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用化学用语表示9个质子，10个中子的核素：___。

    （2）写出下列反应方程式

    ①足量的NaOH溶液与SO2反应___。

    ②用氯气制备漂白粉的反应____。

    （3）下列物质能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___（填序号)。

    ①NaCl溶液 ②干冰 ③液态氢化氢 ④铁 ⑤硫酸钡固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦氨气 ⑧硫酸氢钠固体

    写出⑧在水溶液中的电离方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

    ②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

    ③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl _______P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的由大到小的顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

    ②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5，则v(H2)=________________100℃时该反应的平衡常数K =_________。反应达到平衡的标志是：_____________。

    A．容器内气体密度恒定

    B．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

    C．容器的压强恒定

    D．3v正（CH4）= v逆（H2）

    ③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

    A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CH4气体 D.使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）。实验装置如图：

    已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。

    实验步骤如下：

    （1）制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS（该反应比较缓慢）

    ①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_____。

    ②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。

    则：装置A中反应的化学方程式是_____；装置C的作用是______。

    （2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后（NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑），打开K2，再缓缓滴加入适量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。

    小组讨论后认为：实验中滴加入相同浓度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是_____。

    （3）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶______，干燥，得到硫氰化钾晶体。

    （4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。

    ①滴定时发生的反应：SCN- + Ag+= AgSCN↓（白色）。则判断达到终点时的方法是____。

    ②晶体中KSCN的质量分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是

    A. 二者物质的量之比为3∶2

    B. 二者质量之比为3∶2

    C. 二者摩尔质量之比为2∶3

    D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3

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