Question

【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na＋、Ba2＋、NH4+
阴离子	CH3COO－、OH－、Cl－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

（1）A是__________，B是__________(填化学式) 。

（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：

（3）写出C和D反应的离子方程式 。

（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝_____________(用含有a的关系式表示)。

（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。

Answer 1

【答案】（1）CH3COONa NH4Cl（2）CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

（3）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓（4）10a－14mol·L－1

（5）c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(N)＞c(H＋)

【解析】

试题A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，应为醋酸盐和铵盐，据离子共存，A为醋酸钠，B为氯化铵，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体， 故C是碱为氢氧化钡，A溶液和D溶液混合时无现象，则D为硫酸钠。

（1）据以上分析，A是CH3COONa ，B是NH4Cl。

（2）CH3COONa溶液中醋酸根水解：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－。

（3）硫酸钠与氢氧化钡反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

（4）据质子守恒得：c(H＋)－c(NH3·H2O)＝c(OH-)=10a－14mol·L－1。

（5）都按2升1mol每升的氯化铵和氢氧化钡溶液混合,反应后得到 2molNH3.H2O、1molBaCl2、 1molBa(OH)2 ，这时氢氧化钡溶液电离产生2mol的氢氧根离子,钡离子总物质的量是2mol,氯离子总物质的量是2mol,另外NH3.H2O、水还能电离出少量的 OH-,所以OH-浓度最大,Ba2+与Cl-相等,强碱性溶液中H+最少.故答案为 c（OH-)>c(Ba2+)=c（Cl-)>c(NH4+)>c(H+)。